第三节化学平衡修正.ppt

④新平衡中哪条曲线在上,就是平衡移动的方向 ⑤有一条曲线从原平衡开始 复习回忆 １、浓度对化学平衡的影响？ ２、压强对化学平衡的影响？ 课堂练习 下列事实中不能用平衡移动原理解释的是 (A) 密闭、低温是存放氨水的必要条件 (B) 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 (C) 硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率 (D) 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化 课堂练习 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的产量一定增加③ 反应物的转化率一定增大④ 反应物浓度一定降低⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率⑥ 使用了合适的催化剂 A ① ② (B) ② ⑤ (C) ③ ⑤ (D) ④ ⑥ 练习9恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）＋B（气） C（气） （1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 （2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C物质的量为 　　 mol。 （3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。 　练习11.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)　　　2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 　A．均减半 　　　　B．均加倍 　C．均增加1mol　 D．均减少1mol 概念的理解： （2）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关， （如：①无论反应从什么方向开始②投料是一次还是分成几次，）只要起始浓度相当，就达到等效平衡状态。 概念的理解： （3）体积分数相同：即平衡混合物各组分的百分含量对应相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。 复习回忆 平衡移动原理（勒沙特列原理）？ 如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。 课堂练习 1、如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。如： CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) K=c(CO2) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l) K=c(CO)/(c(CO2)c(H2)) K只与温度有关,而与浓度无关 K越大,正反应进行的程度越大 K≥105认为反应基本完成 K可以用来判断反应是否达到平衡 　　⒈平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。如： N2(g)+O2(g) 2NO(g) Kc=1×10-30(298K) 　　这意味着298K时，N2和O2基本上没有进行反应，反之NO分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡时NO实际上全部分解为N2和O2。 2、平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如： 2SO2(g)+O2 2SO3(g) 　　298K时K很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。 3、平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如: N2+O2 2NO 　　Kc=10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。因此没有必要在该条件下进行实验，以免浪费人力物力。或者改变条件使反应在新的条件下进行比较好一些。 平衡常数的计算 例1:合成氨的反应N2+3H2 2NH3在某温度下各物质的浓度平衡是:c(N2)=3mol·L-1, c(H2)=9mol·L-1,c(NH3) =4mol·L-1求该反应的平衡常数和N2、H2的初始浓度。 平衡常数的计算 　　解：①求平衡常数K 　Kc=c(NH3)2/(c(N2)c(H2)3)=16/(3×93)=7.32×10-3 　　②求N2、H2的初始浓度。 　　N2+3H2 2NH3 　　反应1摩尔N2同时需3molH2生成2molNH3 　　　　　N2　+　3H2　　 　2NH3　　　　　　　　　平衡3mol·L-1　9mol·L-1　4mol