第九单元《溶液》复习更正.ppt

五、溶液的浓度---溶质的质量分数(ω) (一).概念及表达式 (二)、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算 ×100% m(溶质) m(溶液)[或:m(溶质)+m(溶剂)] ω(溶质) = V(溶液) m(溶液) m (溶质) ×ρ ÷ρ × ω ÷ω 计算依据： m(溶液) = V(溶液)×ρ(溶液 ) 一定温度下的饱和溶液中: ω %(溶质) = ×100% S(g) S(g) +100(g) （四）溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系 100 S + 100 % S × = 故同时又有: ω S （五).溶质的质量分数计算 1.基本概念的计算 2.溶液稀释(包括配制,混合,浓缩等)的计算----物理变化 关键：分析过程，抓住过程前后溶质总质量和溶液总质量分别不变的等式。 3.溶液中溶质参加化学反应的计算 有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质量必须是纯净物的质量。 特别注意 (1)m(质)的求算-----以溶液中参加反应的溶质质量列出化学方程式的质量比来求算. (2)反应后溶液质量的求算 1.下列说法正确的是( ) A、在一定条件下，饱和溶液可以变成不饱和溶液 B、饱和溶液肯定是较浓的溶液 C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数要大一些 D、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液 A 2. 某同学用37﹪的浓盐酸配制一定质量5﹪的稀盐酸,在量取浓盐酸时,对量筒俯视读数(其他操作均正确),结果他配制的稀盐酸中溶质的质量分数与5﹪相比( ) A.偏高 B. 偏低 C. 不变 D. 无法判断 B 练习： 4、现有100g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，为使其溶质质量分数增大一倍，应蒸发掉水 g或加入 g氯化钠；为使其溶质的质量分数减少一半，应加入水的质量为 g 50 12.5 100 解：（1）设蒸发掉水的质量为x，或加入氯化钠的质量为为y 100g×10%=(100g－x) ×20% 100g×10%+y=(100g+y) ×20% x=50g y=12.5g (2)设为使其溶质的质量分数减少一半，应加入水的质量为z 100g×10%=(100g+z) ×5% z=100g 5、配制500ml质量分数为20%的硫酸溶液，需要质量分数为98%的硫酸溶液多少毫升？需要加水多少毫升?（98%的硫酸的密度为1.84g/ml，20%的硫酸的密度为1.14g/ml） 解：设需要98%的硫酸的体积为x，根据稀释前 后，溶液中溶质质量相等： 稀释前溶质质量=x×1.84g/ml×98% 稀释后溶质质量=500ml×1.14g/ml×20% x×1.84g/ml×98%=500ml×1.14g/ml×20% 解得x=63.2 ml 需要水的体积= =453.7ml 答：需要98%的硫酸63.2 ml，需要水453.7ml 3．某温度时，100克稀硫酸与足量的锌充分反应，生成0.2克氢气。过滤后，将所 得硫酸锌溶液加热蒸发掉40.2克水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和溶液。 计算： (1)硫酸溶液中溶质的质量分数。这些硫酸溶液若用98％浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸和水各多少质量? (2)反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数(未蒸发前)。 解：(1)设参加反应的硫酸溶质的质量为x , Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 98 2 0 . 2g x 98 / 2 = x / 0 . 2g x = 9. 8 g ω(H2SO4)=9.8g / 100g ×100% = 9.8 % 析: 98 %浓硫酸(质量为y) 水[质量为(100g-y)] 9.8 %稀硫酸(100g) 根据m(质)相等: 98 % y= 9.8g y=10g 则所加水的质量是: 100g - 10g =90g 浓硫酸的质量为y. (2)设生成的硫酸锌质量为z