第二章第一讲 电解质离子反应.ppt

第二章 第二讲电解质 离子反应 第一课时 电解质: * 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质: 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 一、酸 碱 盐在水溶液中的电离 包括：酸、碱、盐及活泼金属氧化物、水 包括：部分有机物、非金属氧化物及少数氢化物 对象:纯净物中的化合物 条件: 在水溶液或熔融状态下 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 注意 1、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质 2、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质 ※ 固态电解质不能导电，因为电解质的导电是通过其阴阳离子的定向移动来进行的，电解质只有在溶液中或熔融状态下才能导电。 结果:导电（必须是自身导电） 原因: 在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移动的离子 SO2、CO2、SO3、NH3等是非电解质，其水溶液能导电，是因为其与水反应的产物H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质。 Na2O、Na2O2、CaO的水溶液导电不能作为它们是电解质的判断依据，因为实质上是它们与水反应的产物是电解质，但在熔化时能完全电离，故属于电解质。 结论：离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。 (1)属于离子化合物的电解质，在晶体状态时存在离子，但由于没有电离成自由移动的离子，故不导电；一般在熔融状态和水溶液中两种情况下能发生电离 (2)属于共价化合物的电解质，在晶体状态时不存在离子，不导电。只有在水溶液中才能发生电离。 强电解质： 在水溶液里完全电离的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱。 在水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水。 弱电解质： (1)强电解质:①强酸 HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HClO4 ②强碱 KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 ③绝大多数的盐 KCl NaCl BaSO4 CuSO4 AgCl CaCO3 1、电解质的强弱与溶解性无关：例BaSO4、CaCO3等 2、 溶液的导电性强弱由离子浓度和离子所带的电荷数决定。 导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。 强弱电解质的区别： 弱电解质 强电解质 化合物类型 物质类别 同条件下导电性 溶液里粒子 电离程度 完全 部分 离子 分子、离子 强 弱 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水 离子化合物，某些共价化合物 共价化合物 二、电离 电离: 物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程 2、电离方程式书写注意事项 强电解质一步完全电离，用等号 弱电解质不完全电离，用可逆号 多元弱酸分步写 多元弱碱一步完 = 1. H2SO4 练习：请书写下列物质的电离方程式： 2. Ba(OH)2 3. CuSO4 6. Fe(OH)3 = 2H+ + SO42- = Ba2+ + 2OH- = Cu2++ SO42- Fe3++ 3OH- 4. H2O H+ + OH- 5. H2S H+ + HS- HS- H+ + S2- 先判断强弱定等号还是可逆号 再判断一步还是分步电离 NaHSO4 （溶于水） NaHSO4（熔融） NaHCO3 HClO H2CO3 CH3COOH NH3·H2O Al(OH)3 在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— Ca(OH)2 FeCl3 Al2(SO4)3 Na2CO3 NH4Cl NaHS 练习：完成下列电解质的电离方程式 二．离子反应 1．离子反应的定义：有离子参加或生成的反应。 2.离子反应的本质：自由离子的结合，生成新物质使溶液中的离子数目减少或离子种类发生变化。 生成沉淀、气体、弱电解质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。 离子反应的条件： 3、离子反应与已学反应的关系： 书写离子方程式应注意的问题： 关键——拆：可溶性强电解质（强酸、强碱和可溶性盐）写成离子形