第二节 金属的腐蚀和防护)GAOZHONG.ppt

第二节 金属的腐蚀和防护 Fe 完成课堂新课标的基础训练题 谢 谢！ * * 一、金属腐蚀 金属或合金与周围接触到的气体或液体 进行化学反应而腐蚀损耗的过程。 金属腐蚀 化学腐蚀 电化学腐蚀 （1）定义： （2）本质： 金属失去电子被氧化。 金属的腐蚀的分类 分类依据： 因金属接触到的介质不同而不同 种类之一：化学腐蚀 定义：金属跟接触到的物质（如氯气.氧气　　　 等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。 影响因素： 金属活泼性 温度 氧化剂浓度 为什么左边家用燃气灶的中心部位很容易生锈， 而右边的食品罐头放在南极以差不多９０年了， 却很少生锈，你知道为什么吗？ 分 析 现象 实验方案 5、铁钉＋醋酸溶液 4、铁钉＋NaCl溶液 3、铁钉＋蒸馏水 2、铁钉＋棉花和干燥剂CaCl2并塞上塞子 1、铁钉＋蒸馏水 ＋植物油 铁钉没有明显现象 铁钉没有明显现象 铁钉生锈了 铁钉生锈了 表面产生气泡，最后铁钉渐渐变小了 铁钉只与空气接触不与水接触 铁钉只与水接触不与空气接触 铁钉既与空气接触也与水接触 铁钉既与NaCl溶液接触，又与空气接触 铁钉既与醋酸溶液接触，又与空气接触 注解：1=最慢；10=最快 10 温暖潮湿，空气含海水 香港浅水湾 9 南海西樵山 1 热而很干燥 撒哈拉沙漠 2 冷而干燥 北京 生锈速度 气候 地方 （1）填写有关西樵山的空格 温暖而湿润 讨论 交流 (2)为什么在撒哈拉沙漠铁的生锈速度相对较慢 （空气是干燥的） （3）为什么在西樵山铁的生锈速度比北京快？ （4）为什么在浅水湾铁的生锈速度常比西樵山的快？ （空气更温暖潮湿） （浅水湾的空气中含有更多的盐雾/溶液） 1.铁生锈的必需条件： 空气+水 2.加速铁生锈的条件： 空气+电解质溶液 得出结论： 3.影响因素： 金属越活泼，越易被腐蚀； 金属所处的环境温度越高，腐蚀速率越快； 氧化剂浓度越大，腐蚀速率越快。 2、电化学腐蚀 （1）定义： 不纯的金属（或合金）跟电解质溶液 接触时，会发生原电池反应，比较活泼 的金属失去电子而被氧化。 C Fe 2e - Fe 2+ H + H2 正极： 负极： 2H+ + 2e-=H2↑ Fe－2e-=Fe2+ （1）当电解质溶液的酸性较强　　　　时 总式： 2H+ + Fe=Fe2++H2 ↑ ——析氢腐蚀 2+ O2 OH - C Fe 2e - （2）当电解质溶液为中性溶液 或酸性很弱 正极：得电子 负极：失电子 2H2O+O2+4e- =4OH－ 2Fe－4e- =2Fe2+ 总式：2H2O+O2+ 2Fe =2Fe(OH)2 ——吸氧腐蚀 钢铁的析氢腐蚀示意图 钢铁的吸氧腐蚀示意图 H2O 1.433V 0.204V 电压 负极 溶液 正极 条件 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 2H++ 2e- =H2 O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- Fe - 2e- = Fe2+ Fe2++ 2OH- =Fe(OH)2 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n) H2O 水膜酸性较强 水膜酸性很弱或中性 化学腐蚀与电化腐蚀的比较 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍 联系 较活泼金属被氧化 金属被氧化 本质 有微弱电流产生 无电流产生 现象 不纯金属或合金 跟电解质溶液接触 金属跟氧化剂 直接接触 条件 电化腐蚀 化学腐蚀 课堂小结： *