第二节 构成物质的基本微粒 第2课时.ppt

人类对原子结构的探索历程 有极少部分α粒子反弹回去，说明运动中遇到了坚硬的不可穿透的质点，这说明原子核的体积很小，但是质量却较大,几乎集中了原子的全部质量 原子的结构 原子 一个铝原子：4.482×10－26kg 一个氟原子：3.156×10－26kg 一个钠原子：3.819×10－26kg 分别计算O2、CO2、Ca(OH)2的相对分子质量 作业评讲： 020：D C B D D；A C D D D ；D A 为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ（如图1乙所示）作为对比实验。你认为有无必要： ，其理由是 。 实验Ⅰ中已经能说明水不能使酚酞试液变红色 研磨 溶解 稀释 导管中液面上升(或溶液倒吸) 021：D AC C A B; B C C C CD ； D C C D ①在化学变化中分子可以再分，原子不能再分. ②原子是化学变化中的最小微粒； ③化学变化的过程实质是原子的重新组合的过程 ④在化学反应前后，分子的种类发生了改变，而原子的种类、数量都没有改变。 第三课时 1.说出原子的结构 2.说出各种粒子的带电情况 3.说出原子中的等量关系 核外电子数=核内质子数=核电荷数 相对原子质量==质子数+中子数 四、离子 1.核外电子是分层运动的 2.核外电子排布规律: ①第一层上最多排2个电子,第二层上最多排8个电子 ②最外层上最多可排8个电子（第一层作为最外层时，最多2个） ③电子总是先排满能量较低的电子层,然后再排能量较高的电子层 “8电子稳定结构” ④… 原子结构示意图 13 Al 铝 26.98 原子序数 相对原子质量 1-18号元素的原子结构示意图 氢(H) 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne ) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 氦(He) ①稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2）。结果稳定，性质稳定。 ②金属元素的原子最外层电子数一般4,在化学反应中容易失去电子，成为阳离子 ③非金属元素的原子最外层电子数一般4,在化学反应中容易得到电子，成为阴离子 规律： 原子 阳离子 阴离子 失电子 得电子 失电子 得电子 小结： 原子中：核电荷数 质子数 核外电子数 阳离子中：核电荷数 质子数 核外电子数 阴离子中：核电荷数 质子数 核外电子数 (不带电) (带正电) (带负电) 氯化钠晶体 氯化钠是由氯离子和钠离子构成的 氯化钠溶于水，得到的水溶液中含有许多能够自由移动的钠离子和氯离子。 钠在氯气中燃烧 * 原子学说创始人－－道尔顿 道尔顿认为一切物质都是由原子构成的,原子是不可分割的实体. “原子里充满了带正电子的液体,电子都浸在这种正液中” .就象葡萄干点缀在蛋糕里… 英国物理学家汤姆生 (J.J.Thomson ) 英国科学家 卢瑟福 大多数α粒子没偏转 少数α粒子发生较大偏转 极少数α粒子发生大角度偏转几乎被弹回 大多数的α粒子能穿透金箔.说明金原子内部有很大的空间，α粒子一穿而过。 一小部分α粒子改变了原来的运动路线，发生了偏转。说明原子内部有带正电荷的粒子(原子核)存在。 原子结构动画模拟 “行星模型” 1920年卢瑟福又提出了天才的中子假说，认为原子核中除了含带正电荷的质子外，还应该有一种和质子质量相近的电中性的微粒，后来他的学生查德威克通过实验证明了中子的存在，也因此获得1935年的诺贝尔物理学奖。 中子的发现者 查德威克 1803年 汤姆原子模型 1911年 玻尔原子模型 1913年 1904年 卢瑟福原子模型 道尔顿原子模型 电子云模型 1927-1935年 原子结构模型的演变 原子核 + 核外电子 质子 中子 + _ 不带电 核电荷数=质子数=核外电子数 碳原子结构 每个电子带一个单位负电荷 中子不带电 每个质子带一个单位正电荷 几种原子结构 11 12 11 钠 26 30 26 铁 8 8 8 氧 6 6 6 碳 1 1 氢 中子数 质子数 核外电子数 原子核 原子种类 通过对上表分析你可以得到哪些信息 原子核内______含中子(填一定或不一定). 核内的质子数不一定等于核内的中子数 不一定 原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数 1、原子一般来说是由质子、中子、电子构成，但并不是所有原子核内都有中子（氢原子） 2、核外电子数=核内质