第五课时 物质的量在化学实验中的应用.ppt

* 第3课时 物质的量在化学实验中的应用 1．了解物质的量浓度的含义。 2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。 3．掌握容量瓶的使用。 第一章　从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 一、物质的量浓度 1．概念：表示_________溶液里所含溶质 B 的物质的量， 称为 B 的物质的量浓度。 单位体积 二、一定物质的量浓度溶液的配制 托盘天平 药匙 1．所需仪器：若溶质为固体时需_____________、_______、 _______、_______、_________；若溶质为液体时，将上述仪器 中的__________、_____改为量筒。 容量瓶 胶头滴管 2．一定物质的量浓度溶液的配制步骤 托盘天平 药匙 以用 98%浓 H2SO4(密度为 1.84 g/mL)来配制 1.84 mol/L 的 稀 H2SO4 溶液 500 mL 为例进行各步操作。 (1)计算 计算所需浓 H2SO4的体积。 根据c浓 V浓＝c稀 V稀，可知 V浓 ＝0.05 L＝50 mL。 玻璃棒 (2)量取 用量筒准确量取 50 mL 浓 H2SO4。 (3)稀释 先在烧杯中放少量的蒸馏水，然后将浓 H2SO4 慢慢地沿着 _____________注入水中，并不断地搅拌。 烧杯内壁 (4)移液 待步骤(3) 所得的硫酸冷却后将其沿着玻璃棒缓慢地注入 500 mL 的容量瓶中。 (5)洗涤 2～3 次 1～2 cm 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒__________，并将洗涤液也全 部转移到容量瓶中并轻轻振荡，使溶液混合均匀。 (6)定容 向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶的刻度线________ 时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与容量瓶的 刻度线相切。 (7)振荡摇匀 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上 下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。 物质的量浓度 1．对溶液物质的量浓度的理解 (1)体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。 (3)溶质的量不是用质量表示，而是用物质的量来表示。 (4)从一定物质的量浓度溶液中取出任何体积的溶液，物质 的量浓度不变；若体积不同，所含溶质的物质的量也不同。 两者的关系 公式 溶液质量相同、质量分数相同的不同 溶液，所含溶质的质量相同 物质的量浓度相同，体积相同的 不同溶液，所含溶质的物质的量 相同 特点 g L 溶液的单位 g mol 溶质的单位 用溶质质量与溶液质量之比来表示 溶液组成的分数 以单位体积溶液里含有多少摩尔 溶质来表示溶液组成的物理量 定义 质量分数(ω) 物质的量浓度(c) 内容 2．物质的量浓度与质量分数之间的区别和联系 3.有关物质的量浓度的简单计算 以物质的量为“中枢”的物理量之间的转换 配制一定物质的量浓度的溶液 1．注意事项 (1)配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的 溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计 量水的用量。 (2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。常用容 量瓶的规格有 100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 等。 (3)配制某些溶液时，需考虑其溶质的性质(如腐蚀性、吸水 性等)。 (4)配制溶液时不可直接将溶质转入容量瓶中，更不可在容 量瓶中进行化学反应。 (5)溶液注入容量瓶前要使其温度恢复至室温。热的溶液转 入容量瓶会使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。 (6)溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，并用蒸馏水将 烧杯及玻璃棒洗涤 2～3 次，将洗涤液也注入容量瓶中。 (7)当容量瓶中液面上升至离刻度线 1～2 cm 处，要改用胶 头滴管加入蒸馏水。这样做是为了防止液面超过刻度线；若液 面超过刻度线，应重新配制。 (8)定容后的溶液，必须反复摇匀，静置后若发现液面下降， 稍低于刻度线，不要再加入蒸馏水。 (9)容量瓶不能久贮溶液，尤其碱性溶液，配制完溶液后， 应将溶液倒入洁净、干燥的细口试剂瓶中保存并贴上标签。 2．实验误差分析 偏低 增大 — 定容时仰视读刻度 偏高 减小 — 定容时俯视读数(读刻度) 偏低 增大 — 定容摇匀时液面下降再加水 定容过程 误差分析 偏低 — 减小 定容时，水加多后用滴管吸出 偏高 减小 — 未冷却至室温就注入定容 偏低 — 减小 未洗涤烧杯和玻璃棒 偏低 — 减小 向容量瓶转移液体时少量洒出 不变 不变 不变 移液前容量瓶内有少量水 配制过程 误差分析 偏低 — 减小 用滤纸称 NaOH 偏低 — 减小 称量时间过长 称量过程 误差分析 V m 对 c 的 影响 过程分析 可能引起误差的一些操作 (1)