苏教版一轮复习讲练-微粒之间的相互作用.ppt

* * 一、化学键 1．概念：使_________或_________的作用力通称为化学键。 2．类型： 离子化合物肯定存在离子键，可能存在共价键；共价化合物只存在共价键。 离子相结合 原子相结合 3．化学反应的本质 化学反应的过程，本质上就是______________和_________________的过程。 二、电子式与结构式书写 1．原子的电子式 中性原子最外层电子数未发生变化，书写时应把最外层电子一一都表达出来。 例如： 硫原子_________ ；镁原子_________ ；碳原子_________等 　新化学键形成　 　旧化学键断裂　 2．简单阴离子的电子式 若是非金属原子得到电子形成的简单阴离子，其最外层达8电子结构(H－最外层为2个电子)，得到的电子数等于阴离子带的电荷数。在书写电子式时，不但要表达出最外层所有电子数(包括得到的电子)，而且还应用方括号“[]”括起来，并在括号外的右上角注明阴离子所带的负电荷数。 例如：氯离子_________ ；硫离子_________等 3．复杂离子的电子式 通常把带电荷的原子团称为复杂离子，也分为阳离子和阴离子。这种离子内的原子之间常以共价键结合。复杂离子都要用“[]”括起来，并在右上角标明电荷数。 例如：氢氧根离子_________ ； 铵根离子 _______________等 4．离子化合物的电子式 将组成离子化合物的阴、阳离子的电子式按该离子化合物的化学式的个数排列起来的式子。相同的离子要对称分布，不可合并。 例如： NaCl　 __________________ ； MgCl2 ________________________等　　 5.共价分子的电子式 将组成共价分子的原子的电子式按该分子化学式的个数排列起来，能描述所含原子最外层电子数目及成键情况的式子。 例如： Cl2 __________________ ；H2O _________________等 6．结构式 在化学上常用一根短线表示一对共用电子，这样得到的式子叫做结构式。 共价 分子 Cl2 N2 NH3 CH4 CS2 结构式 Cl—Cl NN NHHH CHHHH SCS 三、分子间作用力与氢键 1．分子间作用力 (1)定义：把__________________的作用力叫分子间作用力，又称_________________ 。 　分子聚集在一起　 　范德华力　 (2)特点①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的____________________________________物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 ②分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态非金属单质分子之间及稀有气体分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。 (3)变化规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。 　熔点　、　沸点　、　溶解度等　 2．氢键 ______________________等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键。氢键不属于化学键，它属于一种较弱的作用力，其大小介于　 ___________________________之间。氢键对物质性质的影响：①溶质分子和溶剂分子间形成氢键，则溶解度骤增；②氢键的存在，使分子的熔、沸点升高；③水分子间的氢键使水结冰时体积膨胀、密度减小；④氢键是蛋白质具有生物活性的高级结构的重要原因，DNA双螺旋的两个螺旋链也是以氢键相互结合的。 　 NH3、H2O、HF　 范德华力和化学键　 化学键 分子间存在的作用力 分子间作用力 氢键 概念 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 物质的分子间存在的微弱的相互作用 某些物质的分子间H核与非金属原子(O、F、N)的静电吸引作用 存在 分子内，某些晶体内 分子间 分子间 能量 键能一般在 120 kJ·mol－1～800 kJ·mol－1 约几至十 几kJ·mol－1 在41.84 kJ·mol－1以下 性质 影响 主要影响物质的化学性质，晶体内的化学键决定其熔、沸点等物理性质 主要影响物质的物理性质(如熔点、沸点、密度等) 主要影响物质的物理性质(如沸