苏教版一轮复习讲练-金属的腐蚀与防护.ppt

* * 一、金属的腐蚀 1．概念 金属与周围的空气或液体物质发生___________反应而引起损耗的现象。 2．分类 一般分为___________腐蚀和________腐蚀两种。 3．化学腐蚀 金属跟接触到的___________气体或___________液体等直接发生化学反应而引起的腐蚀。 　氧化性　 　氧化性　 　化学　 　电化学　 　氧化还原　 4．电化学腐蚀 (1)概念： ___________的金属跟___________接触时，因为发生___________反应而引起的腐蚀。 (2)分类 ①析氢腐蚀 在金属外面的水膜呈___________时发生析氢腐蚀。 以钢铁为例：负极(Fe)：Fe－2e－ Fe2＋； 正极(C)：2H＋＋2e－ H2↑ 　不纯　 　电解质溶液 　原电池　 　较强酸性　 ②吸氧腐蚀 在金属外面的水膜___________很弱或呈___________或呈中性，溶解一定量___________时发生吸氧腐蚀。 以钢铁为例： 负极(Fe)： _______________________________ 　 正极(C)： _________________________________ 总反应： _________________________________ 氧化过程： _________________________________ 　 脱水过程： _________________________________ 　 　酸性　 　碱性　 　O2　 　2Fe－4e－ 2Fe2＋ 　O2＋2H2O＋4e－ 4OH－　 　2Fe＋O2＋2H2O 2Fe(OH)2　 　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3 　2Fe(OH)3 Fe2O3·nH2O＋(3－n)H2O 二、金属的防护 1．改变金属的内部结构，使其成为防腐蚀金属，如制成___________等。 2．加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。 3．电化学防护 (1)牺牲阳极的阴极保护法——___________原理 ① ___________ ：被保护的金属设备；② ___________ ：比被保护的金属活泼的金属 (2)外加电流的阴极保护法——___________原理 ① ___________ ：被保护的金属设备；② ___________ ：惰性电极 　不锈钢　 　原电池　 　正极　 　负极　 　电解池　 　阴极　 　阳极　 金属腐蚀的规律 【例1】如图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是(　　) A．④②①③ B．②①③④ C．④②③① D．③②④① A 【解释】金属腐蚀的快慢判断方法：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐蚀措施的腐蚀；同一种金属腐蚀：强电解质弱电解质非电解质溶液。②、③实质均为原电池装置，④为电解池装置，Fe作阳极，腐蚀最快。③中Fe为正极，被保护；②中Fe为负极，被腐蚀，①中因铁不纯而发生微电池反应。 【迁移训练1】下列关于金属腐蚀的叙述正确的是( ) A．金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M＋nH2O M(OH)n＋H2↑ B．金属的化学腐蚀实质是M－ne－ Mn＋，电子直接转移给氧化剂 C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行 D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 BD 【解释】A项金属在潮湿情况下有可能进行析氢腐蚀，也有可能进行吸氧腐蚀，题目只给出了析氢腐蚀实质。C项中，金属铝的化学腐蚀可以在碱性条件下进行，故此选项错。 掌握钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的原理 【例2】钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe＋O2＋2H2O 2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O 4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O。 下列