课题3 制取氧气4 YM - 副本.ppt

课题3 制取氧气（O2) 4、实验步骤 ①查 ②装 ③定 ④点 ⑤收 ⑥移 ⑦熄 【问题与交流】 1.检验装置的气密性时，除了用手紧握的 方法外，还可以用什么方法？ 【问题与交流】 2.如果某同学制的的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些？ 【问题与交流】 3.把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入？ 实验室制取氧气的方法 1、加热高锰酸钾（KMnO4）固体； 2、分解过氧化氢（H2O2）溶液； 3、加热氯酸钾（KClO3）固体。 观察、填空 过氧化氢溶液是一种____色液体； 二氧化锰是一种____黑色固体粉末； 氯酸钾是一种____色固体物质； 高锰酸钾是一种____色的固体。 （2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察现象。 （3）待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。 一、分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用 三、工业制法： 四、实验室制取氧气的原理 * * KMnO4 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 或加热 K2MnO4 MnO2 O2 H2O2 H2O O2 KClO3 KCl O2 白色固体 白色固体 氧气的实验室制法 发生装置 常见气体发生装置： 固 + 固 气 型 固 + 液 气 型 气体收集装置 排水法 不易溶于水或难溶于水的气体 向上排空气法 密度比空气大的气体 向下排空气法 密度比空气小的气体 注意：导管在集气瓶中的位置 3、安装注意事项： 用外焰对准药品加热 检查有无灯芯和酒精 试管口要略向下倾斜 导管口只能插在集气瓶口附近 导管只需突出胶塞少许 铁夹夹在试管中上部 药品要平铺 从左到右，从下到上 检查装置的气密性。 装药品,并在管口堵一团棉花； 连接好导管和试管，并固定在铁架台上； 点燃酒精灯，先预热，后给固体加热； 气泡连续均匀的冒出时，开始收集;(原因) 收集完氧气后，把导管移出水面； 熄灭酒精灯（原因？） （茶庄定点收利息） 分析：手握试管的目的是用体温使试管的 气体升温。因此，除了用手握的方法外，还 可以用热毛巾捂住试管，或用酒精灯给试管 微微加热等方法。 分析可能的原因如下： （1）没等装置中的空气排净便开始收集空气 （2）排水集气时，集气瓶中的水没有完全充满，还留有气泡 （3）收集完气体后，玻璃片与集气瓶口之间密封不好 分析：如果开始伸入集气瓶底部，燃烧放热并产生二氧化碳，易使集气瓶中的氧 气逸出损失影响实验现象。 无 黑 白 白 一、分解过氧化氢（H2O2）制氧气的反应中二氧化锰（MnO2 )的作用 1、实验 （1）在试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 现象：带火星的木条不复燃 分析：常温下过氧化氢分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃 探究 探究 现象：加入二氧化锰 （MnO2 )后，带火星的木条复燃 分析：二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分 解，放出的氧气使带火星木条复燃 一、分解过氧化氢（H2O2）制氧气的反应中二氧化锰（MnO2 )的作用 探究 现象：重新加入过氧化氢溶液后，带火星的木条又复燃 分析：氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用 一、分解过氧化氢（H2O2）制氧气的反应中二氧化锰（MnO2 )的作用 结论 （3） （2） （1） 分 析 现 象 试验 编号 带火星的 木条不复燃 常温下过氧化氢分解很慢，放出的 氧气少，不足以使带火星的木条复燃 加入二氧化锰后， 带火星的木条复燃 二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分 解，放出的氧气使带火星木条复燃 重新加入过氧化氢 溶液后，带火星的 木条又复燃 氧气是过氧化氢产生的，二氧 化锰只起加快产生氧气的作用 二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身未见变化 2、催化剂 （1）定义： 在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用 催化剂的特点：“一变二不变” 一 变：化学反应速率变 二不变：质量不变、化学性质不变 （2）注意事项：