2011年高中化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 第2课时 氮的氧化物课件 新人教版必修1.ppt

* 氮的氧化物 第2课时 氮的氧化物 1．了解氮氧化物(NO、NO2)的性质。 2．了解 NO2 和 SO2 的来源及对环境的危害 3．了解酸雨的形成与危害。 4．树立环保意识。 第四章　非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 一、二氧化氮和一氧化氮 1．一氧化氮 (NO) (1)一氧化氮的生成 放电或高温 氮气与氧气在通常情况下___发生反应，但在___________条 件下反应生成一氧化氮，反应方程式为_____________________。 (2)物理性质 在通常情况下，一氧化氮为_____色有毒的气体，____于水。 N2＋O2 高温或放电 2NO 无 不溶 不 (3)化学性质 ①不稳定性：一氧化氮在常温下很容易与空气中氧气反应 生成二氧化氮(NO2)，反应方程式为_______________________。 ②毒性。 2．二氧化氮(NO2) (1)物理性质 二氧化氮通常为____色、有__________气味的有毒气体， 密度比空气_____，____液化，____溶于水。 2NO＋O2 2NO2 无 刺激性 大 易 易 2HNO3＋NO (2)化学性质 ①将充满 NO2 的集气瓶倒扣入水中的现象是___________ _________________，反应的化学方程式为_________________ ②氧化性：如 NO2＋SO2 SO3＋NO，也能使湿润的淀粉 碘化钾试纸变蓝。 ③毒性。 (3)用途：制硝酸。 3NO2＋H2O 红棕色消失， 有无色气体生成 __________ 。 二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1．二氧化硫和二氧化氮的来源 (1)煤、石油和某些金属矿物含有硫元素，在燃烧或者冶炼 时往往生成________。 SO2 N2 (2)在汽车内燃机的高温条件下，_______参与反应生成 NO， NO在空气中转化为_________。 NO2 2．二氧化硫和二氧化氮的危害 二氧化硫和二氧化氮都是有刺激性气味、有毒的气体。 (1)直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡。 (2)形成酸雨，由于雨水溶解了_______，正常雨水的 pH 为 5.6，酸雨的 pH_________5.6。 CO2 小于(或) 3．酸雨 (1)酸雨的形成 酸雨中的酸绝大部分是硫酸和硝酸，二氧化硫和二氧化氮 在大气中形成酸雨的过程十分复杂。 图 4－3－1 (2)酸雨的危害 能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，加 速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。 (3)酸雨的防治措施 ①原煤脱硫技术的应用； ②改进燃烧技术； ③将 NO2 和 SO2 回收利用。 氮氧化物与 O2、H2O 的反应及相关计算 1．氮氧化物与 O2、H2O 的反应 (1)NO2 与 H2O 的反应： 3NO2＋H2O 2HNO3＋NO。 (2)NO 与 O2、H2O 的反应： 4NO＋3O2＋2H2O 4HNO3 (3)NO2 与 O2、H2O 的反应： 4NO2＋O2＋2H2O 4HNO3 2．氮氧化物与 O2、H2O 反应的相关计算 (1)关系式法 ①对于 NO2、NO 分别与 O2、H2O 混合反应的计算 首先写出以下方程式：3NO2 ＋H2O 2HNO3 ＋NO,2NO ＋ O2 2NO2 ，将以上两式叠加得以下计算关系式：4NO2 ＋O2 ＋ 2H2O 4HNO3,4NO＋3O2＋2H2O 4HNO3。计算时要注意过 量判断及剩余气体的成分：NO2 或 NO 过量，剩余气体为 NO；O2 过量，剩余气体为 O2。 ②NO、NO2、O2 混合气体溶于水的计算 将①中两式再叠加可得：NO2＋NO＋O2＋H2O 2HNO3。 若 n(N)∶n(O)＝2∶5，则混合气体刚好溶于水；n(N)∶n(O) 2∶5，剩余 NO；若 n(N)∶n(O)2∶5，剩余 O2。 (2)电子守恒法 当 NO2 或 NO 转化为 HNO3 时要失去电子，若上述两种气 体与 O2 混合，O2 得电子，且得失电子数必相等，这是电子守恒 法解答此类题目的依据。 氮氧化物与水、O2 反应及相关计算 [例1](2011 年广东汕尾检测，双选)在 10 mL 试管中集满了 NO2 和 N2 的混合气体，把试管倒置在水槽中，水面上升，最后 剩余 6 mL 气体，由此可以说明( ) A．原试管有 4 mL NO2 B．6 mL 气体全部是 N2 C．原试管有 6 mL NO2 D．剩余 6 mL 气体是 NO 和 N2 的混合气体 解析：由反应3NO2＋H