2012届高考化学一轮复习学案课件(人教版)：第4章 非金属及其化合物第3节 硫及其重要化合物.ppt

* 　　　　　　第三节　 硫及其重要化合物 一、硫 　　 火山喷口　CuFeS2　Na2SO4·10H2O 淡黄色　不　微　易　Fe＋S===FeS 2Cu＋S===Cu2S　Hg＋S===HgS S＋H2===H2S　S＋O2===SO2　淡蓝色　蓝紫色　 答案： 二、二氧化硫 有毒　易　易　SO2＋H2O? H2SO3　 SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2 SO2＋CaO===CaSO3 Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 2SO2＋O2? 2SO3 SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr　不稳定无色物 答案： 加热，恢复红色的是经过SO2漂白的品红溶液，否则是Cl2漂白过的品红溶液。将等物质的量的Cl2与SO2同时通入品红溶液，漂白性会消失，因为二者发生反应Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 答案： 三、硫酸 无色油状　难　大于　放出大量热 酸　Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O　 C＋2H2SO4(浓)===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　干燥剂　2∶1　盐酸　BaCl2　 答案： 【想一想】 浓硫酸能干燥哪些气体？ 四、二氧化硫对大气的污染 可用浓硫酸干燥的气体主要有：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl、HF等，不能干燥碱性气体如NH3，还原性气体，如H2S、HI、HBr等。 化石燃料　含硫金属矿石　酸雨　 硫及其化合物的相互转化 【例1】　(2009高考·福建卷，7)能实现下列物质间直接转化的元素是(　　) 【自主解答】 　B　解析：S与O2反应生成SO2，SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3与NaOH反应生成Na2SO3，B正确。A中SiO2不与水反应；C中CuO、D中Fe3O4均不与H2O反应。 1. －2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S；0价、＋4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性；＋6价硫处于最高价态，只有氧化性，注意浓H2SO4在一定条件下与金属或还原性盐反应时既体现强氧化性又体现酸性。如： Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑。 1. 已知甲、乙、丙、丁四种无机物均由短周期元素组成，且它们之间的转化关系如下： 下列说法正确的是(　　) A. 甲为单质 B. 丙为氧化物 C. 丁为酸 D. 甲、乙、丙、丁相对分子质量之差为16或16的倍数 B　解析：甲不一定是单质，化合物也可以连续氧化，如NH3、H2S等，四种物质的相对分子质量也不一定相差16或16的倍数，所以A、D错误；若甲是Na，则丁为NaOH，是碱，所以C错误；故答案为B。 答案： SO2的性质 【例2】　(2010高考·新课标卷，27)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________； (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是__________、__________，这些现象分别说明SO2具有的性质是__________和__________；装置B中发生反应的离子方程式为________； (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象____________________________； (4)尾气可采用____________溶液吸收。 【自主解答】 　(1)蒸馏烧瓶　Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)溶液由紫红色变为无色　无色溶液中出现黄色浑浊　还原性　氧化性 5SO2＋2MnO4-＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42-＋4H＋ (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (4)NaOH 解析：A中发生的反应为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；生成的SO2通入B中与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，SO2被氧化成SO42-，KMnO4被还原为Mn2＋，溶液的紫红色消失；SO2与C中的Na2S能发生氧化还原反应，SO2被还原成S，S2－被氧化为S，C中出现黄色浑浊；SO2通入品红溶液中使品红的红色消失，但生成的无色物质不稳定，受热后又恢复红色；SO2是有毒气体，可以用NaOH溶液吸收。 1. SO2使溶液褪色的几种原因 (1)SO2使品