2012届高考化学一轮复习课件：第四章 非金属及其化合物 第三节 硫及其化合物(人教A).ppt

(1)方案甲： ； (2)方案乙： ； (3)方案丙： ； 【解析】　方案甲中不能排除Ag＋的干扰；方案乙中加足量稀盐酸无沉淀，说明溶液中无Ag＋，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，也排除了CO32－、SO32－的干扰；方案丙不能排除SO32－的干扰，因为SO32－能被HNO3氧化成SO42－。 【答案】　(1)不严密，若有Ag＋也会产生同样现象 (2)严密，只有SO42－有此现象 (3)不严密，若有SO32－也会产生同样现象 迁移应用2　某同学对一瓶可能变质了的Na2SO3溶液进行如下实验：取少量溶液滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此下列结论中正确的是(　　) A．此实验证明Na2SO3已部分被氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液后所产生的沉淀中一定含有BaSO4 C．加入硝酸后的沉淀一定是BaSO4 D．只有将稀硝酸改成稀盐酸方可确定Na2SO3是否被氧化 【解析】　Na2SO3溶液变质会部分被氧化成Na2SO4，该实验的要点在于检验是否含有Na2SO4。由于硝酸具有强氧化性，可将Na2SO3氧化成Na2SO4，因此该实验无法证明Na2SO3是否变质。正确的操作方法是：取少量溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量稀盐酸，充分振荡后观察是否有白色沉淀(或取少量溶液滴加过量稀盐酸，无气泡产生后，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀)，方可证明Na2SO3是否被氧化，只有C项正确。答案为C。 【答案】　C 易错点1　对二氧化硫的漂白性、酸性和还原性辨别不清 例1　下列关于二氧化硫性质的说法正确的是(　　) A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性 B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性 C．二氧化硫既可被氧化也可被还原 D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色 【错因分析】　本题之所以出现错误解答是因为没有准确把握二氧化硫的化学性质。 对应学生用书59页 【正确解答】　氯水中通入二氧化硫气体时，发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，减弱了氯水的漂白性；二氧化硫与含有酚酞的氢氧化钠溶液反应而使溶液褪色表现为酸性氧化物的性质；二氧化硫溶于水所得溶液显酸性，因此可使紫色石蕊试液变红色，但不能使之褪色。答案为C。 易错再练　能证明SO2有漂白性的是(　　) A．酸性KMnO4溶液中能入SO2气体后紫色消失 B．显红色的酚酞溶液中通入SO2气体后红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D．溴水中通入SO2气体后红色消失 【解析】　使酸性KMnO4溶液、溴水褪色表现了二氧化硫的还原性，使显红色的酚酞溶液褪色表现了二氧化硫酸性氧化物的性质。 【答案】　C 易错点2　忽视浓硫酸的浓度变化对性质影响 例2　将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是(　　) A．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2与H2的体积比为5∶1 C．反应中共消耗Zn 97.5 g D．反应中共转移电子3 mol 【错因分析】　硫酸的氧化性会随着浓度减小而发生质的变化，还原产物会由二氧化硫变为氢气(某些情况下甚至不再反应)；若不认真对待题目中所提供的信息，仅凭静态的反应分析动态的变化，往往出错。 【正确解答】　反应后溶液的pH＝1，故硫酸过量。反应掉的硫酸为18.5×0.1－0.1/2＝1.8(mol)，若生成的气体仅为SO2，则应为18/2×22.4＝20.16(L)≠33.6(L)，故不可能全是SO2气体。随着硫酸浓度的变稀，则会生成H2，A项正确。设生成的SO2为x mol，H2为y mol。 则x＋y＝33.6/22.4＝1.5(mol)。设参加反应的Zn为a mol，根据得失电子守恒有，2x＋2y＝2a，解得a＝1.5 mol，故Zn质量为1.5×65＝97.5(g)，C项正确。反应中转移电子数为2x＋2y＝3 mol，D项正确。由方程式知，生成SO2所消耗的H2SO4为2x，生成H2所消耗的H2SO4为y。2x＋y＝1.8，x＋y＝1.5，解得x＝0.3，y＝1.2，所以SO2与H2的体积比为1∶4，故B项错。答案为B。 易错再练　向50 mL 18 mol/L硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为(　　) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 1．下列有关物质检验的实验结论正确的是(　　)