2012高中化学 1.1化学反应与能量变化课件 鲁科版选修4.ppt

［议一议］如果你所测得的数据不是57.3 kJ/mol，分析产生误差的原因可能有哪些？ 可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成误差） 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热装置不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。 * 生成物 反应物 E2 E1 反应热 活化分子:能够发生有效碰撞的分子 活化能:活化分子所多出的那部分能量 E1:反应的活化能; E2:活化分子变成生成物分子放出的能量 E2- E1:反应热 我们知道：一个化学反应过程中， 除了生成新物质外，还有 能量变化 热能 电能 光能 思考 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？ 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？ 思考 燃料的燃烧 ,中和反应 , 活泼金属与酸、碱 ,大多数化合反应 大多数分解反应, C+CO2 , H2+CuO, C+H2O , Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl ,CaCO3高温分解 为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？ 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于 。 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 问题探究一 生成物 反应物 能量 图1 吸收热量 放出热量 反应过程中能量变化曲线图： 生成物 图2 反应物 能量 反应物的能量之和 E反 生成物的能量之和 E生 （1）若E反 E生， （2）若E反 E生， 放出能量 吸收能量 放热反应 吸热反应 规 律 问题探究二 化学反应的本质是什么？ 化学键的断裂和形成 旧键断裂需要 能量，新键形成会 能量。 放 出 吸 收 化学反应中能量变化的原因 旧键断裂 — 吸收能量 新键形成 — 放出能量 = = 679kJ/mol 862 kJ/mol H = 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol 反应物的键能总和 生成物的键能总和 所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于 取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小 一 、反应热 焓变 1、定义： 2、符号：△H 3、单位：kJ·mol-1 在恒压的条件下，化学反应过程中所放出或吸收的热量称为反应的焓变。 化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热. 放热反应： 吸热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” ΔH＞0 或ΔH为“＋” 放热 反应物 生成物 能量 反应过程 △H＜0 吸热 反应物 生成物 能量 反应过程 △H＞0 4、规定： 5、焓变与键能的关系 ΔH = 反应物的键能总和 生成物的键能总和 – 例 1：1 mol C与 1 mol H2O(g) 反应生成 l mol CO(g) 和1 mol H2(g)，需要吸收131.5 kJ的热量，该反应的反应热为△H = kJ/mol。 131.5 例 2：拆开 1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为△H= ， －92.0 kJ/mol 练习 1.下列叙述正确的是（ ） A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若△H0，则反应物的能量高于生成物的能量 D.若△H0，则反应物的能量高于生成物的能量 C 2.已知：H + H ═ H2； △H = －436KJ/mol，则下列叙述正确的是（ ） A. H 原子的能量高于 H2 的能量 B. H 原子的能量低于 H2 的能量 C. H 原子比 H2分子稳定 D. H2分子比 H 原子稳定 A D 4．下列过程中，需要吸收能量的是（ ） A．H+H=H2 B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO2 C 二、热化学方程式 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △