2013-2014学年高一化学配套课件：第4章 第3节 第2课时(人教版 必修1).ppt

1．了解NO、NO2的性质。 2．了解SO2、NO、NO2对大气造成的污染。 3．掌握NO、NO2和O2溶于水的有关计算。 一、氮气、一氧化氮和二氧化氮 1．物理性质 1．如何收集NO和NO2气体？ 提示：(1)NO易与氧气反应，不溶于水也不与水反应，应用排水法收集而不用排空气法。 (2)NO2易与水反应，但不与O2反应，故常用向上排空气法收集而不用排水法。 2．酸雨 (1)概念： 的降雨。 (2)成因：主要是大气中的 溶于水形成的。 (3)类型(写出化学方程式) ①硫酸型：SO2→H2SO3→H2SO4 化学方程式： ； ②硝酸型：NO2→HNO3 化学方程式： 。 (4)危害 ①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。 2．如何回收与利用SO2气体？ 提示：废气中的SO2可以用氨水吸收，化学反应原理为： SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O， 或SO2＋NH3＋H2O===NH4HSO3。 然后向所得溶液中加入浓硫酸，将它们转化为(NH4)2SO4，并可得到浓度较高的SO2： 一、一氧化氮和二氧化氮 1．NO和NO2的性质比较 (双选)如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是 A．可能是N2和NO2的混合气体 B．可能是NO2气体 C．可能是NO与NO2的混合气体 D．只可能是NO2一种气体 解析：由题意可知，试管内最终完全被水充满，说明气体中没有N2。原试管中盛有的是红棕色气体，则一定含有NO2。若为纯净物，则只有NO2；若为混合物，则可能含有NO2和NO。 答案：BC 【策略技巧】解答此类问题时，要注意气体有无剩余。氮的氧化物与O2混合通入水中时，剩余气体只可能是NO或O2，不可能是NO2，因为过量的NO2会与水反应生成NO，且形成溶液中的溶质为HNO3。 若气体无剩余，可按化学方程式或结合守恒关系进行分析。 【针对训练】1.在一定温度和压强下将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N2和NO2气体的体积比是(　　) A．2∶3　　　　　　 B．3∶2 C．3∶5 D．5∶3 答案：A 二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1．常见的污染现象及其危害 (1)酸雨——主要是由SO2和氮氧化物引起的；能使土壤酸化，腐蚀建筑物等。 (2)光化学烟雾——主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成的；危害人体健康，影响植物生长。 (3)臭氧空洞——主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的；使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。 (4)温室效应——主要是由于大气中CO2含量的不断增加造成的；会使全球气候变暖。 (5)白色污染——形成原因是塑料制品的大量使用，随意丢弃；会破坏土壤结构和生态环境。 (6)赤潮和水华——形成原因是含磷洗涤剂的大量使用及生活污水的任意排放；会使藻类过度繁殖，鱼类死亡，水质恶化，若发生在淡水中称为“水华”，发生在海水中称为“赤潮”。 (7)水俣病——含汞的工业废水引起的水体污染，可使鱼类中毒，人食用中毒后的鱼会造成人体汞中毒。 2．SO2、NO2的吸收 (1)碱液吸收 ①SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O ②NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O 下列有关环境污染的说法正确的是 A．燃煤时加入适量石灰石，可降低废气中SO2的含量 B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康 C．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨 D．含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 答案：A 【温馨提示】(1)SO2和NO2能引起酸雨的产生，氮的氧化物(NOx)还能引起光化学烟雾。 (2)CO2不属于大气污染物，但可引起温室效应。 【针对训练】2.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是(　　) A．①②③　 B．②③④　　 C．①②④　　 D．①③④ 解析：燃烧煤时鼓入足量空气，不能减少SO2的生成，不能减少酸雨的形成。 答案：C 在标准状况下，把22.4 L NO、NO2的混合气体