2013-2014学年高一化学配套课件：本章回顾总结4(人教版 必修1).ppt

常考点一：硅及其化合物 【考点分析】高考对硅及其化合物进行单独考查的题目比较少，常与其他非金属元素、离子方程式及实验内容结合在一起，注重考查创新思维能力及理论联系实际的能力。以硅为知识载体，反映新材料、新技术的知识可能被移植到命题范围内，考查学生接受新信息的能力。 【高考冲浪】 1．下列有关物质的性质或应用正确的是(　　) A．(2011江苏高考)二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 B．(2011江苏高考)二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．(2009四川高考)氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D．(2009四川高考)单晶硅常用于制造光导纤维 解析：A项SiO2可与HF溶液发生反应生成SiF4和H2O；B项ClO2具有氧化性，用于自来水的杀菌消毒；D项制造光导纤维的材料是SiO2，而不是硅单质。 答案：C 2．(2009重庆高考)材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是(　　) 解析：金刚石的成分是碳，而不是Al2O3。 答案：A 常考点二：氯及其化合物 【考点分析】氯及其化合物与现代生产、日常生活、科学技术等方面有密切联系，如饮用水消毒、漂白粉的应用等，这些知识常与元素化合物知识、化学实验、基本理论等有机融合，侧重考查学生的综合应用能力和思维能力。另外，有关Cl2、Br2、I2及其化合物的考查是近几年测试的热点，题目属于中档题，题型以选择题、实验题为主。 请回答下列问题： (1)物质C和E的名称分别为________、________。 (2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为________。 (3)反应②的化学方程式为________________。 (4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。 检验G溶液中阳离子的常用试剂是________________________________________________________________________， 实验现象为___________________________________。 C为浓盐酸，铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，即E。Fe2＋易被空气中的氧气氧化，故需加入铁粉，其原理为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；检验Fe3＋的方法是：加入KSCN(或NH4SCN)溶液，若溶液显红色，说明存在Fe3＋。 2．(2010北京高考)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验。) 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中产生黄绿色气体，其分子式是________。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。 (5)过程Ⅲ实验的目的是____________。 解析：(1)KMnO4固体与浓盐酸发生反应：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，产生的黄绿色气体为Cl2。 (2)A中产生的Cl2与湿润的淀粉KI发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，生成的I2与淀粉作用显蓝色，证明Cl2的氧化性强于I2。 (3)B和C中Cl2与NaBr溶液发生反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。 (4)欲验证Br2的氧化性强于I2，可先打开活塞b，将少量C中溶液(溶有Br2)滴入D中，发生反应：Br2＋2KI===2KBr＋I2。关闭活塞b，取下试管D充分振荡，静置后液体出现分层现象，CCl4层溶液变为紫红色。 (5)Cl2的氧化性强于Br2、I2，可将I－氧化成I2，因此验证Br2的氧化性强于I2时，应排除Cl2造成的干扰。 答案：(1)Cl2　(2)淀粉KI试纸变蓝 (3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D振荡静置后CCl4层溶液变为紫红色 (5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 常考点三：硫及其化合物 【考点分析】由于硫及其化合物间的转化多以氧化还原反应为主，与其他元素化合物联系密切，所以命题的热点仍是以氧化还原反应为切入点，设计以环境保护、化工生产为背景的一些综合性较强的推断题、实验题，考查学生分析问题和解决问题的能力，增强学生的环境保护意识。另外，近