人教版化学必修1课件：第四章 第二节.ppt

要点归纳 1.药品：二氧化锰和浓盐酸。 2.原理： MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 3.装置： (1)发生装置(Ⅰ部分) ①特点：固体＋液体 气体 ②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等。 ③试剂：A中盛放浓盐酸，B中盛放二氧化锰。 (2)净化装置(Ⅱ部分) 组成 盛放试剂 试剂的作用 C 饱和氯化钠溶液 除去氯气中的氯化氢 D 浓硫酸 干燥氯气 (3)收集装置(Ⅲ部分) ①收集方法：向上排空气法； ②验满方法：湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口。 (4)尾气处理装置(Ⅳ部分) ①导气管要深入液面以下； ②F中盛放的试剂：氢氧化钠溶液(或其他碱液),作用是吸收过量的氯气,防止污染环境。 特别提醒 (1)实验时要缓缓加热，减少氯化氢的挥发； (2)洗气瓶中的导气管要做到：长管进短管出。 收集Cl2也可用排饱和食盐水的方法，此时应短管进，长管出。 即时应用 2.氯气是一种重要的化工原料。 (1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是______________。 (2)某学习小组利用此原理设计如图所示的装置制取氯气。 ①在该实验中，制取氯气的装置是_______ (填字母)。 ②C装置中盛放饱和氯化钠溶液，其作用是__________________________________。 ③D装置的作用是干燥氯气，其中盛放的试剂是________________________________。 ④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是_________________________________。 解析：实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的反应原理是MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应是固体和液体需要加热的反应，故选c装置制取氯气。因为氯化氢易挥发，制取的氯气中含有杂质氯 化氢，还有水蒸气，所以要得到干燥纯净的氯气，应先通过饱和氯化钠溶液，除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸干燥氯气，最后为防止氯气污染环境，要用氢氧化钠溶液吸收尾气。 答案：(1)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O (2)①c　②除去氯气中的氯化氢 ③浓硫酸 ④在E装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶(合理即可) 题型探究权威预测 氯气的化学性质 例1 下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是(　　) A．FeCl3　　　　　　　B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2 【解析】　氯气可以和绝大多数金属或非金属化合，在与可变价金属反应时，金属被氧化成高价态(如Fe―→Fe3＋，Cu―→Cu2＋),而FeCl2中的铁是＋2价的低价态。 【答案】　D 氯水的性质 例2 下列关于氯水的叙述中正确的是(双选) (　　) A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后pH将变小 【解析】　新制氯水中有Cl2、HClO、H2O分子，有H＋、Cl－、ClO－(OH－极少,不计),故A项错；新制氯水中含有H＋和HClO，蓝色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被强氧化剂HClO氧化而褪色;2HClO 2HCl＋O2↑，逸出的气体是O2，不是Cl2；HClO分解后变成HCl，HCl是强酸，溶液的酸性增强，pH变小。 【答案】　BD 【名师点睛】　解决问题要抓关键，本题只要明确了新制氯水的成分及其有关成分(如HClO、H＋)的性质，便能顺利解答。 下图是实验室以MnO2和浓盐酸反应制Cl2并净化和收集的装置，试回答以下问题： 氯气的实验室制法 例3 (1)如何检验装置的气密性？ ______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)净化装置的顺序能否颠倒？为什么？________________________________ ______________________________________ (3)以含14.6 g HCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24 L，原因可能是①____________________； ②_________________________________。 (4)据4HCl(浓)＋MnO2