其中使用了蒸发结晶的分离方法.PPT

　　　　　物质的分离和提纯 练习 1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ） A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水 4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液 以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液 * 第 一 课 时 分离和提纯有什么不同？ 分离 把混合物中几种物质分开，每一组分都要保留下来，若原来是固体，最后还是固体 提纯 保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去 不增 不减 易分 不加入新的物质 不消耗被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4 分离提纯思想：化学方法分离和提纯物质时 要注意八个字“不增、不减、易分、复原” 注意点： “一贴二低三靠” 【实验探究1】 已知氢氧化镁难溶于水，现有含氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请你设计实验方案，有粗食盐提纯氯化钠。 实验方案： （1）将粗盐溶解于水，过滤除去泥沙 （2）向所得滤液中加入稍过量的氢氧化钠 溶液 （3）过滤除去沉淀物 （4）在滤液中滴加适量稀盐酸至溶液显中性 （5）蒸发、结晶，得到精制的氯化钠晶体 联系实际 海水通过日晒得到粗盐，其中使用了 蒸发结晶的分离方法。 蒸发 【交流和讨论2】 现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照右图的溶解度曲线,设计实验方案提纯硝酸钾。 1 将两者的混合物置于烧杯中，加少量90℃热水，在加热的情况下不断少量加入热水并搅拌，直至混合物完全溶解 2 停止加热，冷却（可以用冰水水浴），当温度降至 30℃度时硝酸钾晶体析出。 3 过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体 4 蒸发滤液，得到较为纯净的氯化钾晶体 【实验探究3】 实验步骤： 在两支试管中各加入2~3ml溴水，再向其中的一支试管中滴加1mlCCl4，振荡、静置。 现象： 溴水呈橙色，溶液分层，上层几乎无色，下层呈橙红色。 实验步骤： 在两支试管中各加入2~3ml溴水，再向其中的一支试管中滴加1ml汽油(或苯)，振荡、静置。 现象： 溴水呈橙色，溶液分层，下层几乎无色，上层呈橙红色。 3、萃取 利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而实现分离的方法称为萃取。 分液漏斗 选择的萃取剂应符合下列要求： 和原溶液中的溶剂互不相溶； 对溶质的溶解度要远大于原 溶剂，并且溶剂易挥发;溶质 不与萃取剂发生任何反应。 操作要点： （1）操作时先检验分液漏斗是否漏液。萃取溶液和萃取剂 总量不要超过漏斗容积的1/2。 （3）静置后，当液体分成清晰的两层时分液。 （2）振荡时，用右手掌压紧盖子，左手用拇指、食指和中指握住活塞。把漏斗倒转过来振荡，如图。并不时旋开活塞，放出易挥发物质的蒸气。这样反复操作几次，当产生的气体很少时，再剧烈振荡几次，把漏斗放在漏斗架上静置。 玫瑰(Rose) 分离提纯 玫瑰精油 萃取的生活应用 4、分液 将互不相溶的液体混合物分离的方法。 萃取和分液往往结合进行。 【实验探究4】 某些地区的自来水中含有Fe3+，那么如何将含有Fe3+的自来水提纯呢？ 5、蒸馏 利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（通常沸点需相差30℃以上）进行分离提纯的操作。其过程是：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程成为蒸馏。 蒸馏实验示意图 注意点： ①实验前在蒸馏烧瓶中先加入几粒沸石（或碎瓷片）——防液体暴沸 ③冷凝水的方向： ②温度计的水银球处于蒸馏烧瓶支管处 下进上出 6.层析:据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离 用纸层析法分离铁离子和铜离子 氯化铁层，颜色较深 硫酸铜层，颜色稍浅 【课堂小结】 利用CCl4从溴水中萃取溴 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 萃取 CCl4和水的分离 两种互不混溶的液体混合物 分液 红、蓝墨水混合物中的不同色的分离 被吸附能力不同的物质的分离 层析 蒸馏水、石油的分馏 ①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物 ②互溶液体沸点有明显差异 蒸馏（分馏） 分离NaCl和KNO3的混合物 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶 结晶与重