元素周期律元素周期表-龙泉中学.DOC

成都市龙泉一中2012级高考化学一轮复习学案 （宁顺德编） 高考化学一轮复习学案:元素周期律 元素周期表 [知识回顾] 一、元素周期律 1．定义： 叫做元素周期律。 2．实质： 的必然结果。 核外电子排布的周期性变化，决定了 、 出现周期性变化，进而影响 出现周期性变化。 3．元素周期表中元素性质的递变规律： 性质 同周期（左→右） 同主族（上→下） 原子半径 离子半径 单质的熔点 元素的金属性、非金属性 离子的氧化性、还原性 最高价氧化物 通式 溶解性 最高价氧化物 对应水化物 通式 溶解性 酸碱性 稳定性 非金属气态氢化物 形成难易程度 稳定性 还原性 水溶液酸性 注意：元素各项性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的发展的基础上重复。随着原子序数的增大，元素间性质的差异也在逐渐增大，并且由量变引起质变。 4．比较元素金属性与非金属性的方法 元素金属性 (原子失电子能力)强弱的判断方法： （1）比较元素 的碱性强弱，一般说来， 性越强，元素原子的失电子能力越 。 （2）根据金属活动性顺序： （ 例外）。 （3）比较金属单质的还原性或离子的氧化性：A． 比较元素的单质跟 反应置换出 的难易程度；B．金属与 的置换反应的难易，注意，较活泼的金属不能活泼到和盐溶液中的水反应；C．电极上的放电顺序。一般地来说，阳离子氧化性越 ，电解中在阴极上越 电子，对应金属元素的金属性越 。原电池反应中，一般负极金属的金属性 于正极金属。D．金属单质与同种氧化剂反应，失去相同电子数时，放出能量越 ，元素的金属性越 。 元素非金属性 (原子得电子能力)强弱的判断方法： （1）比较元素 的酸性强弱，一般说来， 性越强，元素原子的得电子能力越 。 （2）比较元素的单质跟 化合的 以及 的稳定性；一般说来，反应越容易进行，生成的 越稳定，元素原子的得电子能力越 。 （3）比较单质的氧化性或离子的还原性：A．置换反应，非金属性 的元素可以把非金属性 的元素从其 置换出来；B．非金属单质与同种还原剂反应越 ，元素的非金属性越 ；C．非金属单质与同种还原剂反应，使还原剂被氧化的程度越 ，元素的非金属性越 ；D．非金属单质与同种还原剂反应，得到相同电子数，放出能量越 ，元素的非金属性越 。 （4）从化合价比较，在化合物中显负价元素的非金属性 于显正价元素的非金属性。 二、元素周期表 1．元素周期表的结构 在下表中的 （2） 同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：第2、3周期（短周期）相差 ；第4、5周期相差 ；第6、7周期相差 。 （3）设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为 ；偶数周期为 。 （4） 同主族相邻元素的原子序数：第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+ 元素的数目；第IIIA～VIIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+ 元素的数目。 （5）化合价规律关系式：最高正化合价+|最低负化合价|= ； 最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数（ 例外）； 除第VIII族元素外，原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的 及主要 也为奇（偶）数。 （6）主族序数≤周期序数的元素一般为 元素（ 例外）。 2．元素周期表与原子结构的关系 （1）元素