2014届高三化学一轮复习幻灯片_第4章_非金属及其化合物_第三讲_硫及其化合物.ppt

当场指导 常见失分原因： 1．做图不规范 2．叙述原因时不严谨。 3．铜和浓硫酸反应的产物及反应的条件。 4．对铜和硫酸反应后硫酸有剩余的解释和验证。 Hold住考向 考向1 二氧化硫的性质及实验探究 5年10考 考向2 硫酸的性质及实验探究 5年8考 名师揭秘 硫的化合物及其转化，属于高频考点，命题围绕SO2和浓H2SO4的特性，联系工业生产和环境保护的相关知识以实验为载体进行探究，推断和计算是考查的热点，2014年应重点关注。 角度1.二氧化硫的性质 1．(2012·广东理综，12)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 (　　)。 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D Fe3＋有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 解析　本题考查常见物质的性质与用途以及对物质性质与用途间联系的理解。A选项，SO2有漂白性，但其使溴水褪色是因为其具有还原性；B选项，SiO2没有导电性；C选项，浓硫酸有强氧化性但不能氧化H2与CO，浓硫酸可用于干燥H2和CO是利用其吸水性，陈述Ⅰ与陈述Ⅱ正确，但没有因果关系；D选项，利用Fe3＋的氧化性氧化铜。 答案　D 解析　SO2与水反应是可逆反应，故溶液中存在SO2分子。 答案　A 角度2.有关SO2的综合实验探究 3．(2012·北京理综，25)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨、危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。 (1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：__________________________________________________ ________________________________________________。 (2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是______________________________________________ ______________________________________________。 ①由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：__________________________________________ _______________________________________________。 (4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下： 答案　D 【探究一】 (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________________________________________________。 (2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用________(选填序号)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　 a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液 ②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。 【探究二】 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。 (3)装置B中试剂的作用是________________________________________________。 (4)认为气体Y中还含有Q的理由是_________________________________________________ _______________________________(用化学方程式表示)。 (5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)。 a．A之前 b．A－B间 c．B－C间 d．C－D间 (6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是________。 (7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由________________________________________________。 解析　(