2017版高考化学一轮复习 专题5 非金属及其化合物 第四单元 生产生活中含氮化合物(加试)课件 苏教版.ppt

2.计算中的守恒思想的应用 (1)原子守恒法 HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO 的形式存在于溶液 中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。 (2)得失电子守恒法 HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。 (3)电荷守恒法 HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH－)则有： c(NO )＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金属离子)。 (4)离子方程式计算法 金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO 在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或NO 进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。 题组四　有关硝酸氧化性的实验探究 7.如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝 酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。 Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验 将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。 (1)具支试管中发生反应的化学方程式： _________________。 (2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是_______________ ________________。 解析答案 解析　Ⅰ.铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋2H2O，实验中具支试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生。 答案　(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　 (2)铜片逐渐溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体　 Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验 (3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是__________________________________ _________________。 (4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是______(填字母)。 A.c中收集到无色气体 B.c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色 C.b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色 解析答案 解析 向分液漏斗中加水将浓硝酸稀释后，可以继续进行铜与稀硝酸反应的实验，这样可以利用Cu与浓硝酸反应产生的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察铜与稀硝酸反应的产物。 答案 (3)往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，滴入稀硝酸　 (4)C Ⅲ.实验反思 (5)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是______________________________________________________ _____________________________。 利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸的反应产物 答案 Ⅳ.问题讨论 用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法： ①两者颜色不同的原因是因为Cu2＋浓度差异引起的。 ②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。 (6)你认为上述看法________(填“①”或“②”)合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：____________________ ____________。 解析答案 解析 由于硝酸均过量，铜的质量相同，溶液的体积相同，所以铜无论是与稀硝酸反应，还是与浓硝酸反应，生成的Cu2＋的浓度是相同的，看法①是不合理的。可通过向蓝色溶液中通入NO2看溶液是否变绿，或加热绿色溶液看是否有红棕色气体产生来证明。 答案　②　往蓝色溶液中通入NO2，溶液变成绿色(或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色) 1.性质实验方案的设计模板 (1)探索性实验方案的设计程序为物质→实验事实→科学抽象→结论。 (2)验证性实验方案的设计程序为物质→性质推测→实验验证→结论。 2.现象描述答题模板 (1)全面描述现象的程序——“海、陆、空” “海”——溶液有什么变化； “陆”——固体有什么变化； “空”——气体有什么变化。 答题模板 (2)规范描述现象的答题模板 如①颜色：……由……(具体颜色)变为……(具体颜色)； ②气体：溶液中产生……(颜色)的气泡，(或)在固体表面产生……(颜色)气泡； ③沉淀：在……(颜色)溶液中产生……(颜色)的沉淀(浑浊)…… 返回 考点四　氨及其化合物的相互转化关系 1.转化关系 注意　箭头指出可体现物质的性质，指向可