renren非金属及化合物复习课件.ppt

硅元素(silicon)在地壳中的含量 硅酸盐是一种结构复杂的物质，一般由硅、氧、金属元素组成的化合物，一般不溶于水，基本组成单元还是[SiO4]四面体，导致硅酸盐熔点高，化学性质很稳定，不活泼。 ①常温下，化学性质不活泼 只与强碱、氟化氢、氟气反应 　干燥剂的选择 (1)工业制法： 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 (2)实验室制法 原理：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O 或：Cu+2H2SO4（浓）=== CuSO4+SO2 ↑+2H20 药品：固体Na2SO3（Cu）、浓硫酸 实验装置： 干燥：浓H2SO4 5、FeSO4· 7H2O 绿矾 亚铁离子有还原性，可与氯水同时使用作净水剂、杀菌消毒剂。 氮族元素有: 1）物理性质 （3）氨气具有还原性 NH3 铵盐与碱溶液反应的离子方程式： （2）酸的通性 ①⑤硝酸能与碱起反应： HNO3+NaOH=NaNO3+H2O ②硝酸能与某些碱性氧化物起反应： 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O ③硝酸能与某些盐起反应： 　　 2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2 +CO2↑+H2O ④稀硝酸能使紫色的石蕊试液变红，浓硝酸滴入紫色石蕊试液中，先变红后褪色。 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 催化剂 △ -3 也叫氨的催化氧化，是工业制硝酸的第一步 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2 ① 3NO2+H2O=2HNO3+NO ② 有关NOx、O2、溶于水 把 NO 消掉，则①+②×2 若是NO2、O2溶于水 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 2NO+O2=2NO2 ① 3NO2+H2O=2HNO3+NO ② 有关NOx、O2、溶于水 把 NO2 消掉，则①× 3+②×2 若是NO、O2溶于水 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 由铵根离子和酸根离子构成的化合物。 1）物理性质： 都是晶体，都易溶于水。 4、铵盐 2）铵盐化学性质: （1）受热易分解： NH4Cl== NH4HCO3== △ △ NH3↑＋HCl↑ NH3 ↑＋H2O↑ ＋CO2↑ 2NH3↑+H2O ↑+CO2 ↑ (NH4)2CO3== △ （2）铵盐与碱反应 NH4NO3＋NaOH===NH3↑＋H2O＋NaNO3 △ 2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+H2O+CaCl2 △ ① ② 规律：铵盐都与强碱在加热条件下反应放出 氨气。 铵盐与碱共热可以产生氨气这一原理，可用于检验铵根离子，以及用于实验室制取氨气。 NH4 + 的检验： 加固体碱NaOH或浓NaOH溶液，并加热 加热溶液的反应：NH4+ +OH— == NH3↑+ H2O 浓溶液的反应：NH4+ +OH— = NH3↑+ H2O △ 稀溶液的反应： NH4+ +OH— NH3·H2O （2）蘸有浓盐酸(浓硝酸)的玻璃棒接近试 管口（产生白烟） 1.药品： 氯化铵晶体、熟石灰固体 3.装置： 4.干燥: 向下排空气法 6.验满： 5、实验室制氨气 5.收集： 用碱石灰 （1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝） (与O2的发生装置相同) （CaO 与NaOH固体混合物） 2.原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O △ 固＋固 ?棉花团的作用： 防止与空气形成对流， 提高集气速度和纯度 ?实验室中还可以用哪些方法制氨气? ①加热浓氨水法 图1 NH3·H2O== NH3↑+ H2O △ ?实验室中还可以用哪些方法制氨气? ①加热浓氨水法 ②浓氨水加碱性干燥剂 生石灰与水反应生成Ca（OH）2 反应放热,气体溶解度减小；反应消耗水，溶解的氨气减少。 NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- CaO+H2O==Ca(OH)2 碱性干燥剂：CaO、NaOH、碱石灰 CaO 浓氨水 易挥发， 无色、有刺激性气味的液体， 密度比水大。 易溶于水， 1、硝酸的物理性质 注意: 常用浓硝酸质量分数为69%，98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。 硝酸 4HNO3 2H2O + 4NO2 ↑ + O2 ↑