【成才之路】2016年秋高中化学 4.2.1 氯气及其重要化合物幻灯片 新人教版必修1.ppt

1．了解氯气的物理性质。 2．初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质。 3．从氯的原子结构特点和氯气跟金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 4．通过观察、分析实验现象，培养观察和分析问题的能力；培养抽象概括、形成规律认识和总结归纳的能力。 一、活泼的黄绿色气体——氯气 1．氯的原子结构 氯的原子结构示意图为___________，易得电子，表现出典型的非金属性。Cl2通常作氧化剂。 2．存在 氯元素主要以NaCl的形式存在于海水中。自然界中只有________的氯，没有游离态的氯。 3．物理性质 4．化学性质 (1)与金属反应 (2)与非金属反应 (3)与水反应 Cl2＋H2O===________________(次氯酸) (4)与碱反应 (5)与盐反应 Cl2与NaBr、KI溶液反应 ________________________________________________________________________________________________________ 二、次氯酸的性质及用途 1．次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性还________，氯气和水的离子方程式为______________________________ 。 2．不稳定性，见光易分解，放出氧气： ______________________________________。 3．次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2强，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。将氯气通入紫色石蕊试液中的现象是_________________。 思考1：变价金属与Cl2反应时有何规律？ 提示：变价金属与Cl2反应时生成其最高价态的氯化物。 思考2：用方程式表示漂白粉在空气中长期放置易失效的原理。 2．氯水的性质 氯水成分的多样性决定了其性质的多样性。 3．新制氯水、久置氯水、液氯的比较 【解析】　A项，新制氯水中因含HClO而具有漂白性，Cl2没有漂白性；B项，氯水中含有盐酸，能使石蕊试液变红色；C项，氯水中的盐酸与KHCO3反应产生CO2；D项，光照下氯水中的HClO发生分解反应产生O2。 【答案】　D 【方法技巧】　氯水强氧化性的应用 (1)氯水中含有Cl2和HClO，二者均具有强氧化性，但Cl2的浓度比HClO大得多。因此当氯水作用于还原性物质时，只考虑Cl2与还原性物质反应，不再考虑HClO与之反应。 (2)由于干燥的Cl2无漂白作用，故当氯水作用于有色物质时，只考虑HClO将有色物质氧化为无色物质，显示漂白性质。 【解析】　Cu不与盐酸反应；Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与Cl2反应生成FeCl3。 【答案】　D 【解析】　经过氯气消毒的自来水中含有Cl－、H＋、Cl2、HClO等微粒，可与NaOH、AgNO3、NaHCO3反应。 【答案】　D 【解析】　Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。 【答案】　B 第四章　第二节　第1课时 　 成才之路 · 高中新课程 · 学习指导 · 人教版 · 化学 · 必修1 第四章 非金属及其化合物 成才之路 · 高中新课程 · 学习指导 · 人教版 · 化学 · 必修1 成才之路 · 化学 路漫漫其修远兮 吾将上下而求索 人教版 · 必修1 非金属及其化合物 第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯 第四章 第1课时　氯气及其重要化合物 课 堂 互 动 2 课 时 作 业 3 学 习 目 标 1 学 习 目 标 课 堂 互 动 ●自主学习 _____ 能溶于水 比空气______ 刺激性气味 ______ 毒性 水溶性 密度 气味 颜色 化合态　 黄绿色　 大　 有毒　 白　 棕褐色　 黄　 棕黄色　 蓝　 HCl＋HClO　 Ca(ClO)2 NaClO　 Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2　 Cl2＋2KI===2KCl＋I2　 弱　 Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO　 溶液先变红后褪色 ●归纳总结 低温密封 — 棕色瓶盛装， 置于阴暗处 保存 Cl2的性质 强酸性 酸性、漂白性 主要性质 黄绿色 无色 浅黄绿色 颜色 Cl2 H2O、 H＋、Cl－ Cl2、HClO、H2O、 Cl－、ClO－、H＋、OH－ 主要 微粒 纯净物 混合物 混合物 物质 类别 液氯 久置氯水 新制氯水 ●典例透析 ●跟踪演练 * * 第四章　第二节　第1课时 　 成才之路 · 高中新课程 · 学习指导 · 人教版 · 化学 · 必修1