【步步高】2017版高考化学一轮复习 专题5 非金属及其化合物 第三单元 含硫化合物性质和应用课件 苏教版.ppt

(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为___ (填字母)。 解析 实验产生的尾气主要是SO2气体，a装置是密闭的环境，SO2通不进去，b装置中食盐水吸收SO2的效果不如d好，且易引起倒吸，c装置浓H2SO4不吸收SO2，SO2是一种酸性氧化物，因此用NaOH溶液吸收最好，且d装置还不易引起倒吸。 d 解析答案 实验二　焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 (4)证明NaHSO3溶液中HSO 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是____(填序号)。 a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸 d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测 解析答案 答案　ae 3.注意“量变”引起的“质变” 在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，我们要动态地看待反应过程，例如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。 返回 考点三　硫和含硫化合物的相互转化 1.硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态 硫化物 硫酸盐 (2)硫单质的物理性质 硫单质俗称硫磺，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精， 溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 易 知识梳理 1 答案 Hg＋S===HgS 2Cu＋S Cu2S Fe＋S FeS 氧化 S＋O2 SO2 S＋H2 H2S 氧化 还原 答案 氧化性 还原 氧化 还原 答案 2.硫及其化合物的相互转化 (1)识记硫元素的化合价及对应的常见物质 化合价 －2 0 ＋4 ＋6 代表 物质 H2S、 Na2S、 NaHS、 FeS、CuS S SO2、 H2SO3、 Na2SO3、 NaHSO3 SO3、 H2SO4、 Na2SO4、 NaHSO4 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示： (2)不同价态的硫的转化是通过氧化还原反应实现的。 写出①、⑤、⑥反应的化学方程式： ①________________________； ⑤_________________________； ⑥___________________________。 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 如： 答案 写出②、③、④反应的化学方程式： ②_______________________________； ③______________________________； ④______________________________________。 H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (3)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的，如： 答案 题组一　单质硫的性质 1.下列说法中正确的是(　　) A.硫是一种不溶于水的淡黄色固体 B.硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂 C.硫与铁反应时生成硫化铁 D.硫在自然界中仅以化合态存在 解析　硫与H2反应时作氧化剂； 与铁反应生成硫化亚铁； 硫在自然界中既有化合态又有游离态。 A 解题探究 2 解析答案 2.下列关于硫的说法不正确的是(　　) A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C.单质硫既有氧化性，又有还原性 D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 解析　硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。 D 解析答案 3.下列化合物不能由单质间直接化合生成的是(　　) A.CuCl2 B.Fe2S3 C.HgS D.Cu2S B 答案 解析　硫元素由低价到高价被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故该题即为分析各选项中硫元素的化合价变化，表现为化合价升高的符合题意要求。A选项是由－2价的硫变为＋4价的硫，需加氧化剂。 A 解析答案 5.高温下硫酸亚铁发生反应：2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是(　　) A.BaSO3和BaSO4 B.BaS C.BaSO3 D.BaSO4 解析　SO2通入BaCl2溶液中不会生成沉淀； 而SO3通入BaCl2溶液中会有BaSO4沉淀产生。 D 解析答案 6.右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系 (某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压 下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合