【魔法化学】高中优秀幻灯片(一)：硫酸.ppt

硫酸 讲课人： 非金属及其化合物 亲爱的水： 每当我遇到你，就有种沸腾的感觉，全身发出大量的热。当我见不到你时，我会在空气中寻找你的每一丝痕迹。没有你时，我很难有心潮滂湃的时候。水，我会让你的生活充满阳光，因为我随时都油光满面，精神焕发。就算为了你，变成稀硫酸，我也不后悔，因为我是不挥发的。水请你不要逃避，你逃到天涯海角我也会找到你，就算你逃到有机物中，我也会把氢氧以2:1的比例重新合成你，因为我爱你! --98.3%的浓硫酸 浓硫酸H2SO4 无色 油状液体 易溶于水，能与水以任意比混合 难挥发 1.浓硫酸的物理性质 颜 色： 状 态： 沸 点： 挥发性： 密 度： 溶解性： 高沸点（338oC） 比水大（1.84g/ml） H2SO4（稀） Na2CO3 NaOH Fe2O3 Zn 指示剂变色 ZnSO4+H2↑ Fe2(SO4)3 +H2O Na2SO4+H2O Na2SO4 +H2O+CO2 ↑ 2. 稀H2SO4具有酸的通性 浓硫酸可用作干燥剂，可干燥O2、H2、CO、CO2、 SO2、Cl2、HCl、N2等。 浓硫酸吸水时放出大量的热。 3.浓硫酸的特性 （1）吸水性 不能干燥 碱性气体：NH3 还原性气体：H2S、HI、HBr (2)脱水性 浓硫酸与蔗糖的反应： 自制“黑面包” C12H22O11+H2SO4（浓）—C+H2SO4·nH2O 浓硫酸能将有机物中的H、O元素按H2O的组成比脱去，俗称炭化，也叫脱水。 浓硫酸表现氧化性和酸性 2H2SO4(浓) +Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O △ b.浓硫酸与金属单质 铜的反应 （3） 氧化性 强 C + 2H2SO4（浓 ）== CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O △ a.浓硫酸与非金属单质 的反应 思考：浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？ 稀H2SO4：由H+和SO42-构成——弱氧化性（由H+体现） ——可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性（由+6 S体现） ——加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2 硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。 总结： 下列现象反映了硫酸的哪些主要性质： （1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 （2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。 （3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 （4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 （5）浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 脱水性 吸水性 酸性 强氧化性、酸性 强氧化性 小试牛刀 作业： 课后习题 : 1、10 查阅资料： 1.了解浓硫酸的实验室制法和工业制法 2.了解浓硫酸的工业用途