初三化学复杂计算题.ppt

较复杂化学方程式的计算 m(水)=m(原来的水)+m（生成的水）+m（反应的水） 方法二 系统质量法 m(溶液)=反应物（包括溶液）质量总和-m(生成气体)-m(生成沉淀) 第三步：求溶质的质量分数 2、40g和80g硫酸时，硫酸不足量，完全反应，即40g硫酸能生成0.4g的H2设硫酸的质量分数为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98 240y 0.4g所以，y=49% 例2 某化工厂分析由氯化钠和硫酸钠组成的产品中硫酸钠的质量分数．现将4克氯化钠和硫酸钠的混合物加入到50.66克水中，形成溶液．再向其中逐滴滴入氯化钡溶液．产生沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示： （1）求混合物中硫酸钠的质量分数． （2）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数． 考点：有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算． 专题：压轴实验题；利用图像，进行分析计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算． 分析：氯化钠和硫酸钠的混合物中硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，而混合物中的摧毁化钠不能与氯化钡反应；因此由生成沉淀硫酸的质量可计算出混合物中硫酸钠的质量和反应生成氯化钠的质量； 硫酸钠质量与混合物质量比即混合物中硫酸钠的质量分数； 由反应的质量关系图，当加入50g氯化钡溶液时恰好完全反应形成4.66g硫酸钡沉淀，此时所得溶液为氯化钠溶液，原混合物中氯化钠质量和反应生成氯化钠质量和与反应后所得溶液质量比即为反应后所得溶液的质量分数． 解：设硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓ 142 117 233 x y 4.66g 142/x=233/4.66g x=2.84g 117/y=233/4.66 y=2.34g 混合物中硫酸钠的质量分数=2.84g/4g×100%=71% 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数= 4g?2.84g+2.34g/（4g+50.66g+50g?4.66g） ×100%=3.5% 答：（1）混合物中硫酸钠的质量分数为71%； （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为3.5%． 例3 向盛有 6g 碳酸钠和硫酸钠固体混合物的烧杯中(烧杯质量为 20g) ,加入 36.2g 稀硫酸,在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余，反应时间t和烧杯及其所盛物质总质量m的关系如图所示。 （1）生成气体的质量 （2）求所得溶液中溶质的质量分数。 解：设原混合物中含碳酸钠的质量为X,反应生成硫酸钠的质量为Y 根据质量守恒定律结合图像得生成二氧化碳的质量=6g+20g+36.2g-60g=2.2g Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 142 44 X Y 2.2g 106:44=X:2.2g X=5.3g 142:44=Y:2.2g Y=7.1g 原混合物中含硫酸钠的质量=6g-5.3g=0.7g 所得溶液中含硫酸钠的总质量=0.7g+7.1g=7.8g 所得溶液的质量=6g+36.2g-2.2g=40g(或所得溶液质量=60g-20g=40g 所得溶液中溶质的质量分数=7.8g/40g*100%=19.5% 答:所得溶液中溶质的质量分数为19.5% 例4 做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）．为避免污染环境并回收利用废液，同学们决定利用该废液，测定一种Na2CO3溶液中溶质的质量分数，于是向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示． （1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有其它溶质，请写出它的名称或化学式． （2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%） （1）根据已知条件可知，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中除了CaCl2还有其它物质，由第一个实验可以推断，这种物质是稀盐酸，可以据此解答； （2）分析图意可知，有20gNa2CO3溶液与氯化钙溶液全部反