医用化学 第五章 电解质溶液.ppt

电解质(electrolyte)：在水中和熔融状态下，能导电的化合物。 强电解质:在水中完全电离 电解质 (strong electrolyte) 弱电解质 :在水中部分电离 (weak electrolyte) 二.弱电解质溶液 (一) 解离平衡和解离常数 1．同离子效应 平衡向左移动，解离度减小 定义：在弱电解质溶液中，加入与该弱电解质具有相同离子 的易溶强电解质，导致弱电解质的解离度降低。 2．盐效应 平衡向右移动，解离度增大 第二节 酸碱平衡 酸碱质子理论认为凡是能给出质子的物质都是酸(如：HAc，NH4+,H2PO4-,HCl等);凡是能与质子结合的物质都是碱(如：NH3,PO43-,H2PO4-,Cl－等 )。 三、共轭酸碱对Ka、Kb的关系： Ka·Kb=Kw 共轭酸酸性越大,其共轭碱的碱性越小 例：已知NH3的Kb=1.8*10-5，求NH4+的Ka值。 三、 酸、碱溶液pH值的计算 人体各种体液的酸碱值： 血清：7.35~7.45 成人胃液：0.9~1.5 儿童胃液：5.0 表5-4 （一） (二)一元弱酸(碱)的pH值的计算 当C·Ka ≥ 20Kw, C/Ka≥500, [H+]=(KaC)1/2 当C·Kb ≥ 20Kw ,C/Kb≥500, [OH-]=(KbC)1/2 例 计算0.100mol.L-1NaAc溶液的 pH值。 解 ： 已知HAc的Ka=1.76*10-5 Kb AC-=Kw/Ka =1.0 ×10-14 /1.76×10-5 =5.68 ×10-10 第二节 缓冲溶液(buffer solution) （二）缓冲溶液的组成 1．弱酸及其对应的盐 例如：HAc-NaAc 2．弱碱及其对应的盐 例如：NH3-NH4Cl 3．多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐。 例如：NaHCO3-Na2CO3 二、缓冲溶液pH的计算(Henderson-Hasselbalch公式) 三、缓冲容量与缓冲范围 （二）缓冲容量与总浓度、缓冲比的关系：  四、 缓冲溶液在医学上的意义 1、 选用适当的缓冲对，使缓冲对中弱酸的Ka值尽可能 接近实际要求的值，从而使缓冲溶液的缓冲比接近 1:1，所配制溶液的pH值在缓冲对的缓冲范围内 ， 具有较大的缓冲容量。 2、 要有适当的总浓度，保证缓冲溶液中有足够的. 抗酸 成分和抗碱成分。总浓度太小，β值较小，但总浓度 也不宜过大，一般控制在0.05~0.20 mol·L-1之间，β 值约在0.01~0.1 mol·L-1 ·pH-1。 注：在实际工作中常用相同浓度的弱酸，共轭碱 按一定体积比来混合。 pH = pKa(HA) + lg ——— VA- VHA * * 第五章 电解质溶液 第一节 电解质溶液 一、强电解质溶液 （一）离子相互作用理论 强电解质的解离度都小于100% （二）活度和活度系数 活度—有效浓度 公式5.1，5.2 简写为： 注意：1. ka是弱酸解离常数，反映解离能力 的相对强弱 2. ka只随温度改变，不随浓度改变 (二）一元弱碱的解离平衡 B- + H2O HB + OH- Kb