新标高考化学复习核心知识及实验义页.docVIP

目 录 模块一 基本概念和基础理论 专题一 物质组成、性质和分类 化学用语 …………………………………………（1） 专题二 氧化还原反应 ………………………………………………………………（10） 专题三 离子反应和离子方程式 ……………………………………………………（15） 专题四 热化学反应和热化学方程式 ………………………………………………（22） 专题五 元素周期律和元素周期表 …………………………………………………（27） 专题六 化学平衡 ……………………………………………………………………（37） 专题七 电离平衡 ……………………………………………………………………（44） 专题八 电化学基础知识 ……………………………………………………………（48） 模块二 元素及其化合物 专题九 非金属元素及其化合物 ……………………………………………………（55） 专题十 金属元素及其化合物 ………………………………………………………（65） 专题十一 无机框图推断 ………………………………………………………………（72） 模块三 有机化学 专题十二 有机物的组成、结构和性质 ………………………………………………（82） 专题十三 有机推断与合成 ……………………………………………………………（91） 模块四 化学实验 专题十四 实验仪器和实验操作………………………………………………………（101） 专题十五 物质的检验、分离和提纯…………………………………………………（110） 模块五 化学计算 专题十六 以物质的量为中心的计算…………………………………………………（117） 专题十七 化学综合计算………………………………………………………………（121） 专题十八 化学计算常用解题方法和技巧……………………………………………（143） 必须掌握的化学思想与学习方法 1、守恒意识——三大守恒：①质量守恒；②电荷守恒；③得失电子守恒。 2、平衡意识——勒夏特列原理适用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）。 3、整体性原则——学会从整体出发，全方位、多角度综合考虑问题。 4、合理性原则——要学会运用常识、常理解题，要学会识别社会常理。杜绝不合逻辑的常识性错误。 5、组成分析——学会组合与拆分；掌握反应物、生成物的分子组成和变化。 6、特征反应——关注典型反应，注重解决问题的突破口、题眼、关键字。 7、具体化方法——将抽象的问题具体化可以使问题意外地变得简单。 8、绿色化学思想——①原子经济性；②杜绝污染源。 高三化学备课组 模块一 基本概念和基理论 【】【主干知识整合】 一、物质的组成 2．分子、原子、离子的比较 微粒 概念 构成物质的类别及部分代表物 原子 化学变化中最小的微粒 1.少数非金属单质：金刚石、晶体硅 2.某些非金属化合物：二氧化硅等 分子 保持物质化学性质的一种微粒 1.非金属单质：氧气、氢气、稀有气体等 2.非金属氢化物、酸酣、含氧酸、有机物等 离子 原子失去或得到电子得到的带电的微粒 金属氧化物、强碱、大多数盐 离子 基团 定义 带电的原子或原子团 化学中对原子团和基的总称 区别 带有正电荷或负电荷 不带电，为缺电子物质，呈电中性 联系 两者通过得失电子可以互相转化 实例 OH- NO2- Cl- CH3+ -OH -NO2 -Cl -CH3 二、物质的分类无机化合物的分类 1．按组成性质分类： 2．按微粒间成键种类分类 化合物分为共价化合物如CO2，SiO2和离子化合物如NaCl、NH4Cl 3．按能否电离来分类 4．胶体的分类： 分散剂是液体——液溶胶。如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体 （1）按分散剂的状态分 分散剂是气体——气溶胶。如雾、云、烟 分散剂是固体——固溶胶。如烟水晶、有色玻璃。 粒子胶体——胶粒是许多“分子”的集合体。如Fe(OH)3胶体。 （2）按分散质的粒子分分子胶体——胶粒是高分子。如淀粉溶胶，蛋白质胶体等。 分类角度 反应类型 表示方法 基本反应类型 分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应 化学方程式 有无电子转移 氧化还原反应、非氧化还原反应 氧化还原反应方程式（单线桥法、双线桥法） 半反应（原电池反应和电解反应中的电极反应） 是否有离子参加 离子反应、分子反应 离子方程式 反应程度大小 可逆反应、不可逆反应 可逆符号 按热效应分 吸热反应、放热反应 热化