水电离和溶液酸碱性时教案和学案.docVIP

第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时) 【】⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系 ⒉掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算 ⒊了解常用的酸碱指示剂 【重点】⒈水的离子积，Ｈ＋浓度、ＯＨ－浓度、ｐＨ值与溶液酸碱性的关系 ⒉有关溶液ｐＨ值的简单计算 【难点】ｐＨ值的计算 【过程】 二、溶液的酸碱性和pH ⒈定义：PH= ，广泛pH的范围为0～14。 注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。 ⒉意义： 溶液的酸碱性 常温（25℃） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L pH 7 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7 碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7 ⒊溶液PH的测定方法 （1）酸碱指示剂法 　说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。 　　　　　　　　　　　　常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围 指示剂 　　　　变色范围的ｐＨ 石蕊 ５红色 5－8紫色 8蓝色 甲基橙 3.1红色 3.1－4.4橙色 4.4黄色 酚酞 8无色 8－10浅红色 10红色 （2）ｐＨ试纸法 使用方法： （3）PH计法 三、PH的应用 阅读教材P49-50 四、有关pH的计算 （一）单一溶液的PH计算 1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。 2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。 （二）酸碱混合溶液的PH计算 3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。 4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。 5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。 （三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值 6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。 思考：若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。 [反馈练习] 1．求下列溶液混合后的pH： (1) 把pH＝2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH＝ 。 (2) 把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合，其pH= 。 (3) 把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等体积混合，其pH＝ 。 2．室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）= ； 若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）= 。 2．20mL0.01mol／LKOH溶液的pH为 ；30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH为 ；两溶液混合后，溶液的pH为 。 3．设水的电离平衡线如右图所示。 （1）若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温 度升高到100°时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子 10-6 积从_________增加到____________； 10-7 （2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持 在100°的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐 酸的体积比为__________ 。 ⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系了解常用的酸碱指示剂溶液的酸碱性和pH ⒈定义：PH= ，广泛pH的范围为0～14。 注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。 ⒉意义： 溶液的酸碱性 常温（25℃） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/