选修分子立体结构教案.docVIP

第二节 分子的立体结构 第一课时 教学目标： 1.会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。 2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。 3.通过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。 教学重点：价层电子对互斥模型 教学难点：能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构 教学过程： 教师活动 学生活动 设计意图 【课始检测】 展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的球棍模型（或比例模型），让学生判断它们的立体构型并思考：为什么会具有这样的构型？ 观察 判断 思考 讨论 承上启下，温故知新 【目标展示】多媒体展示本节教学目标并口述。 熟悉本节目标 有的放矢 【精讲精练】 一、形形色色的分子 【自主学习】 请学生阅读教材P35相关内容，思考如下问题： 1、分子中所含有的原子个数与它们的空间构型有何关系？ 2、同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？ 思考 讨论 回答 培养学生联系思考的能力，引导学生完成对分子空间构型的成因的设想 【板演】 写出C、H、N、O的电子式，根据共价键的饱和性讨论C、H、N、O的成键情况。 原子 H C N O 电子式 可形成共用电子对数 1 4 3 2 成键情况 1 4 3 2 【归纳】原子不同，可形成的电子对数目不同，共价键的饱和性不同 培养学生知识归纳的能力 【板演】 写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成键情况.分析分子内的原子总数、孤对电子数及空间结构。 分子 CO2 H2O NH3 CH2O CH4 电子式 结构式 O=C=O H-O-H 原子总数 3 3 4 4 5 孤对电子数 无 2 1 无 无 空间结构 直线型 V型 三角锥形 平面三角形 正四面体 发挥学生的主观能动性 ，强化学生对常见分子空间结构的了解和记忆 【归纳】含有同种原子的分子，因为原子形成的键角不同，结构不同 自主探究 分析归纳 【归纳小结】分子结构多样性的原因 1．构成分子的原子总数不同 2．含有同样数目原子的分子的键角不同。 小结 归纳 完成环节的小结 【趣味阅读】观察教材P36彩图，欣赏形形色色的分子结构。 【引发思考】不同的分子为何会形成不同的键角，从而导致不同的结构？ 思考 承上启下，引出新知识 【导入】 由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构——价层电子对互斥模型 （VSEPR models） 【自主学习】引导学生阅读教材P37-38内容，归纳以下问题： 1、价层电子对互斥理论怎样解释分子的空间构型？ 2、什么是价层电子对？对于ABn型分子如何计算价层电子对数？ 3、什么是VSEPR模型？如何确定分子的VSEPR模型与空间构型？ 接受新理论 阅读思考 交流讨论 归纳总结 导入 过渡 【归纳资料】 分子 CO2 H2O NH3 CH2O CH4 分子内原子总数 3 3 4 4 5 中心原子孤对电子数 无 2 1 无 无 空间结构 直线型 V型 三角锥形 平面三角形 正四面体 【板书】二、价层电子对互斥理论 1、价层电子对互斥理论： 分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。 【讲解】分子中的孤电子对—孤电子对的斥力成键电子对—孤电子对的斥力成键电子对—成键电子对的斥力。由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离，排斥力最小。 【归纳】2、价层电子对的计算：价层电子对是指分子中心原子上的电子对。以ABn型分子为例： 价层电子对数=中心原子所成σ键数 + 中心原子孤电子对数=n +1/2（a-nb） 注：a为中心原子A价电子数，b为配位原子B最多能接受的电子数，n即为分子式中的n值，即配位原子的个数。 【强调】阴阳离子的价层电子对数的求法。 3、VSEPR模型： 【启发思考】如何应用价层电子对数确定VSEPR模型及空间构型？ 讨论，归纳，回答 归纳 强调重点内容，加深学生印象 【归纳】对于ABn型分子，分子的构型同电子对数目和类型的关系归纳为： 【教师活动】投影，引导观察 【学生活动】观察，讨论，动手创建模型，思考归纳。 【板书】常见分子的立体结构一览表 A的电子对数 成键电子对数 孤对电子对数 VSEPR几何构型 实例 实例构型 2 2 0 直线型 CO2 直线型 3 3 0 平面三角形 CH2O 平面三角形 2 1 三角形 V型 4 0 四面体 CH4 四面体 3 1 四面体 NH3 三