《第一节 化学实验基本方法》.ppt

自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质． 学与问P5 在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？ 思考：P6 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？ 可能还有什么杂质没有除去？ 如何证明得到的盐中还含有硫酸根？ SO42-离子的检验 可溶性物质在水溶液中以离子形式存在 溶液中有Na+、Cl-、SO42- 、Mg2＋ 、Ca2＋ SO42-的检验方法 先加入稀酸酸化，无现象，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。 Cl-的检验方法 先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。 (2) 分液 阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之 间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶 剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其 溶液呈橙色。 １、下列能用分液漏斗分离的是（　　） Ａ、液溴和ＣＣl４　　　　　　 Ｂ、酒精和煤油 Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液　Ｄ、苯和蒸馏水　　 小结： 混合物的分离和提纯 二、混合物的分离和提纯 2、蒸馏和萃取： (1) 蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸点不同，用加热的方法将其分离的过程。 对象：沸点不同液态混合物； 目的：蒸馏可分离或除去易挥发、难挥发、或不挥发的杂质。 如：利用自来水制备蒸馏水 蒸馏烧瓶 冷凝管 温度计 尾接管 冷水 热水 使用前要检查装置的气密性！ 投放沸石或瓷片 温度计水银球处于支管口处 水，下入上出 操作注意： １、先通水，再加热 2、全程严格控制好温度 溶液体积不超过烧瓶体积2/3 3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？） 2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。 1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。 现象 实验 加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl- 烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。 加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl- 2、分离互不相溶的液体混合物的方法 常见有机物溶剂 Vs 无机溶剂 汽油 煤油 水 植物油 苯 四氯化碳 水 密度比水小 上层 （密度比水大，下层） 1、仪器 　　　　 ——分液漏斗 分液注意事项： （1）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。 （2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。分液时必须打开活塞。 （ 3 ）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗上口倾倒出。 (3) 萃取： 原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。 　A和Ｃ组成溶液，加一种溶剂Ｂ，Ａ易溶于Ｂ， Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在Ａ和Ｃ组成的溶液中 萃取出来．碘水中加汽油或CCl4,碘易溶解在CCl4中，碘从水中进入CCl4中溶解的过程。能否用酒精做其萃取剂？ ▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应 常见萃取剂有:CCl4 、汽油、苯等有机物溶剂。 实验步骤：装液---振荡---静置---分液 主要仪器：分液漏斗 Ｐ９ P9 实验１－４ 注意事项： （1）振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压。 （2）萃取原则：少量多次。 （3）选择萃取剂的要求：与原溶剂不相溶；溶质在其中的溶解度要比在原溶剂中大；溶质、原溶剂、萃取剂之间均不反应。 练习： １.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的性质是（　　　） Ａ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应． Ｂ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 Ｃ．不溶于水，且必须比水密度大 Ｄ．不溶于水，且必须比水密度小 Ｂ 2.将碘水中的碘萃取出来，下列试剂不能萃取剂是( ) A.酒精 B.CCl4