专题六 非金属及其化合物课件.ppt

与CaO反应： SiO2+CaO CaSiO3 与Na2O反应： CO2+Na2O====Na2CO3 与碱性氧 化物反应 化学性质 二氧化硅 二氧化碳 物质 高温 ==== 3.H2CO3和H2SiO3的比较 均为弱酸，且酸性：H2CO3 ＞H2SiO3 酸性 Na2SiO3+CO2+H2O====Na2CO3+H2SiO3↓ Na2CO3+ SiO2 Na2SiO3+CO2↑ 转化关系 受热时易分解 常温下易分解 稳定性 难溶于水 能溶于水 水溶性 H2SiO3 H2CO3 高温 ==== 【名师点睛】 1.CO2、SO2与盐溶液的反应 (1)二者通入BaCl2、CaCl2溶液中均不反应，没有明显现象。 (2)SO2通入Ba(NO3)2溶液中会产生白色沉淀：SO2 H2SO3 H2SO4 BaSO4↓。 (3)CO2通入Ba(NO3)2溶液中不反应，无明显现象。 2.硅及其化合物的特性 (1)Si的还原性强于C，但C能还原Si： SiO2+2C 2CO↑+Si。 高温 ==== H2O NO3- H+ Ba2+ (2)非金属单质跟碱溶液作用一般无H2产生，但Si能跟碱液作用放出H2：Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑。 (3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能跟HF作用：Si+4HF====SiF4↑+2H2↑。 (4)非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2为原子晶体。 (5)酸性氧化物一般不跟酸反应，但SiO2能跟HF反应。 (6)无机酸一般易溶于水，但H2SiO3和H4SiO4均难溶于水。 (7)硅酸钠水溶液俗称泡花碱，但却是盐溶液。 (8)H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以有：Na2SiO3+CO2+H2O==== H2SiO3↓+Na2CO3，但在高温下：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+ CO2↑，因为CO2容易挥发。 高温 ==== 3.明确下列含硅物质的成分 (1)水晶、石英、玛瑙等的主要成分都是SiO2。 (2)传统的陶瓷、水泥、普通玻璃、砖瓦、黏土的主要成分都是硅酸盐。 (3)水玻璃是Na2SiO3的水溶液。 (4)计算机芯片的成分是晶体硅。 (5)硅胶是经干燥脱水后的硅酸干凝胶。 (6)金刚砂的成分是SiC。 氯及其化合物的性质 1.氯及其化合物间的转化关系 (1)氯气的物理性质。 黄绿色有强烈刺激性气味的气体，密度比空气大，有剧毒，能溶于水。 (2)氯气的化学性质和用途。 ①与单质的反应 产生苍白色火焰 H2+Cl2 2HCl H2 产生棕黄色烟 Cu+Cl2 CuCl2 Cu 产生棕黄色烟 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe 现象 化学方程式 单质 点燃 ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 【解析】(1)NaOH过量，故生成的是正盐： SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O。 (2)S元素的价态从+4价→+6价，失去电子，表现还原性，作还原剂，故还原剂为Na2SO3。 (3)①因SO32－和ClO－不能共存，所以假设3为只存在ClO－。 ②加入硫酸，若存在SO32－、ClO－，则会分别生成H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后褪色，证明有ClO－，否则无；在B试管中滴加0.01 mol·L－1 KMnO4溶液，若紫红色褪去，证明有SO32－，否则无。 答案：(1)Na2SO3+H2O (2)Na2SO3 (3)①只存在ClO－ ② 若紫红色褪去，证明有 SO32-，否则无 步骤3：在B试管中滴加0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 若先变红后褪色，证明有ClO-，否则无 步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中 预期现象和结论 实验步骤 含氯物质的性质和用途 高考指数:★★★★ 13.(2012·新课标全国卷)下列叙述中正确的是( ) A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 【解析】选A。因为液溴易挥发，试剂瓶中存放时应水封，由此判断A正确；B项只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,因此B项不正确；C项碘单质在四氯化碳中显紫色，加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色证明存在碘单质，C项不正确；D项，加入氯化钡