化学必修一第一单元第一节 第二课时.ppt

第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 第2课时 过滤和蒸发 粗盐 盐场 精盐 由海水晒制的盐是粗盐，你知道实验室里是如何提纯粗盐的吗？ 1．掌握过滤、蒸发等分离混合物的方法。 2．掌握检验SO42-的原理和方法。 3. 粗盐的提纯过程。 【学生阅读课本】 （1）粗盐的成分： （2）杂质成分是怎样除去的（步骤）？ （3）在粗盐提纯的过程中，采用了哪些分离和提纯方法？ NaCl、不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2及硫酸盐 认真看哦 仔细观看下面的视频，继续思考第（2）、（3）个问题 Key: （2）杂质成分是怎样除去的？ （3）在粗盐提纯的过程中，采用了哪些分离和提纯方法？ 不溶性的泥沙---过滤 可溶性的CaCl2、MgCl2及硫酸盐---加入药品除去 过滤和蒸发 粗盐的提纯 二、混合物的分离和提纯 过滤操作 ①过滤的目的(适用范围)是什么？ ②过滤操作需要哪些仪器？ 用于固体和液体的分离 玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台 （1）过滤 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于漏斗边缘， 滤液低于滤纸边缘； 三靠：烧杯紧靠玻璃棒， 玻璃棒靠三层滤纸一边， 漏斗下边缘紧靠烧杯内壁。 ③进行过滤操作时要注意哪些问题？ 蒸发操作 ①蒸发的目的是什么？ ②蒸发操作需要哪些仪器？ （2）蒸发 由溶液获得固体或者浓缩溶液 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 ③蒸发操作时的注意事项 *蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌 *加热至剩余少量液体时，应停止加热 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上 以防溶液因局部过热而造成液体飞溅 利用余温使滤液蒸干 要垫上石棉网 粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 粗盐的提纯 SO42-的检验方法： 操作：先加入足量稀盐酸，若无明显现象，再加入 BaCl2溶液。 现象：生成白色沉淀（BaSO4） 结论：存在SO42- 目的是排除CO32-等离子的干扰！ 通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体仍然含有杂质，如何证明其中含有硫酸盐？ 对于粗盐水(NaCl) 要除去的杂质离子 Ca2+ Mg2+ SO42- 要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2 引入了新的离子: CO32- OH- Ba2+ BaCO3↓ HCl 如何除去MgCl2、CaCl2、硫酸盐等杂质？ 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 → HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH → HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 → HCl 加入除杂试剂的顺序可以是： 1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸必须适量 过滤 过滤 过滤 搅拌，加速溶解 搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅 引流 溶解 过滤 蒸发 粗盐提纯实验中在溶解、过滤、蒸发各步骤均使用了玻璃棒，其作用分别是什么？ 1、下列各组固体混合物，可用溶解、过滤的方法分离开的是（ ） A．硝酸钾和氯化钠　 B．硫酸钡和碳酸钡 C．食盐和沙子 D．氧化镁和氧化铜 C 2、只用一种试剂就能鉴别 Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是(　　) A． KNO3溶液 B． 稀硫酸 C． NaOH溶液 D． Na2SO4溶液 B 3、下面四种操作，其中有两处错误的是(　　) 更上一层 B 4 、某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正 确顺序是（ ） A. Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B. K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C. Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D. AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3 这是个双选题哦 CD 作业 * * * *