硫代硫酸盐1.PPT

本章讲解内容 1-2 氧族元素的电势图 第三节 过氧化氢（Hydrogen Peroxide） *３、乙基蒽醌法(page 454) 四、氧化还原性 2S2-+O2+4H+＝S↓＋2H2O(酸性溶液中被空气氧化) Na2S2 + SnS ＝SnS2 + Na2S 棕色 橙红 Na2S2==Ma2S+S FeS+2H+=Fe2++H2S↑ 2Fe3++H2S=2Fe2+ +S↓+2H+ 实验室常用硫化物和酸反 应制备H2S，H2S是常用 的还原剂： 与S2-不同，Sx2-具有 一定的氧化性，如 多硫化物还可以发生 歧化反应 一、二氧化硫 亚硫酸和亚硫酸盐 4-3 硫的含氧化合物 S或H2S燃烧 二氧化硫 亚硫酸 亚硫酸盐 水吸收 酸化 碱吸收 微酸化 碱化 酸化 二氧化硫的制备 二氧化硫的溶解 燃烧 S+O2=====SO2 燃烧 2H2S+3O2=====2SO2+2H2O Na2SO3+2H2SO4(浓)==2NaHSO4+ SO2↑+H2O 燃烧 2ZnS+3O2=======2ZnO+2SO2 SO2 +H2O=H2SO3 SO2+2OH- =SO32-+H2O 二氧化硫和亚硫酸是中间氧化态物质,具有氧化性,又有还原性,以还原性为主 ３、SO2的性质 ２、二氧化硫的结构 如图13-8所示，它与O3的结构 是相似的，中心原子采用sp2 杂化，分子中有两个σ键和 一个三中心四电子π键∏34 物性： 化性： SO2是具有剌激性气味的气体，无色有毒，容易液化（常压，263K）,液态SO2 是一种良好的溶剂。 （1）酸性氧化物 （2）还原性氧化物 （3）与有机物色素发生加合起漂白作用 用途：二氧化 硫主要用于制备硫酸和亚硫酸盐。 ４、亚硫酸盐 正 盐 酸式盐 亚硫酸盐 溶解性 活泼金属盐易溶 酸式盐均易溶 热稳定性 正盐酸式盐 硫酸盐 硫或硫化物 具有较强的还原性 也具有氧化性 热分解 反应实例 氧化还原性 加热 4Na2SO3=====3Na2SO4+Na2S 作还原剂 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 Br2+SO32-+H2O＝2Br-+SO42-+2H+ Cl2+SO32-+H2O＝2Cl-+SO42-+2H+ 作氧化剂 SO32-+2H2S+2H+＝3S+3H2O 热分解 二、三氧化硫 硫酸和硫酸盐 SO2氧化 三氧化硫SO3 硫酸盐 硫酸H2SO4 催化氧化 浓硫酸吸收 与碱反应 有关反应: V2O5 723K SO2+O2======2SO3 由于用水吸收会产生酸雾而得不到浓酸， 因此实际是用浓硫酸吸收SO3得发烟硫酸，稀释得98%的浓硫酸。 SO3 + H2O ====H2SO4 1.制备 ２、SO3的结构 固态有α、β、γ三种变体,γ变体为环状三聚体结构，β变体是链状结构，α为层状结构。稳定性: βγα (a) ?-SO3 冰状三聚体 (b) ?-SO3 链状聚合体 请看下面的结构图 ３、硫酸和硫酸根的结构 如P464图12-10和P467 图12-11所示，中心原子采用sp3杂化，分子构型为四面体。 SO42-的结构 H2SO4的结构 SO42-是很稳定的正四面体 结构，只有在浓酸中才具 有氧化性,所有硫酸盐基本 上是离子性的,因此大部分 的硫酸盐易溶于水. 物理性质： 浓硫酸(98%)是无色油状液体，密度是1.84 g/dm3，沸点为611K。 化学性质： 1 强酸性 硫酸的第一级电离是完全的，第二电离常数是K=1.2×10-2。 是三大强酸之一。 ４、硫酸的性质 2 强氧化性 浓硫酸具有强氧化性，腐蚀性很强，但稀的硫酸几乎没有氧化性。Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O 想一想：（1）稀硫酸可以溶解铁，但是却可以用铁桶来盛放浓硫酸，为什么？ 利用浓硫酸的高沸点， 它可以作为高温热浴液 稀硫酸具有酸的通性，但是冷的浓硫酸对铁、铝金属产生纯化作用，因此可以用铁罐存放浓硫酸，但不能放稀硫酸。 硫酸酸与碳水化物接触，会把水夺取出来使其碳化： 浓硫酸 C12H22O11===========12C+11H2O 3 吸水性和脱水性 浓硫酸 吸水性——作干燥剂 如CO2、H2 、 Cl2等的干燥。 脱水性——常用于有机反应中作催化剂以利于帮助脱水。 它对动植物的组织有很强的腐蚀性，使用时务必小心。 实例 ５.硫酸盐 1 溶解性 所有酸式盐和大部分的正盐是易溶于水， 难溶性硫酸盐是半径较大的碱土金属的硫酸盐， MgSO4 CaSO4 SrSO4 BaSO4 易溶