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一级反应动力学、二级反应动力学基本原理
Kinetics动力学; Rate of reaction is typically measured as the
change in concentration (moles/L) with time
反应速率通常通过浓度(mol/L)随时间的变化来测量
This change may be a decrease or an increase
改变可能是增加的也可能是减小的
Likewise the concentration change may be of
reactants or products
同样,改变浓度的物质可能是反应物也可能是生成物; Rate has units of moles per liter per unit time
- M s-1, M h-1
速率的单位是摩尔每升每单位时间,如M s-1、M h-1
Consider the hypothetical reaction
对于这个假设的反应
aA + bB ? cC + dD
We can write; Note the use of the negative sign
注意负号的使用
- rate is defined as a positive quantity
反应速率被定义为正量
- rate of disappearance of a reactant is
negative
那么,反应物的消耗速率就是负的
2N2O5(g) ? 4NO2(g) + O2(g); Rate may be expressed in three main ways:
反应速率主要有以下三个表达方式:
Average reaction rate: a measure of the
change in concentration with time
1、平均反应速率:浓度随时间变化的度量
2. Instantaneous rate: rate of change of
concentration at any particular instant during the
Reaction
2、瞬时速率:反应过程中某一特定瞬间的浓度变化速率
3. Initial rate: instantaneous rate at t = 0
- that is, when the reactants are first
mixed
3、初始速率:t=0时即反应物最初混合时的瞬时速率,;Rate Laws 速率定律;;Rate Laws;First order reactions一级动力反应;t? = 0.693 / k;Example of 1st order reaction1级动力反应范例;Second Order Reaction二级动力反应;t? = 1 / k [Ao];Example of 2nd order reaction二级动力反应范例;Pseudo first order reactions伪一级反应;Reaction Mechanism反应机理;Single Step (Elementary) Reaction Process单步(基本)反应过程;Rate Laws For Elementary基本反应速率定律;Reaction order is not necessarily related to the stoichiometry of the reaction, unless the reaction is elementary.
反应级数不一定和反应的化学计量数有关,除非反应是基本反应
In single step process, reaction order = coefficient of reactant in chemical equation
在单步反应过程中,反应级数=化学式中反应物的系数
Complex reactions may or may not have reaction orders equal to their stoichiometric coefficients
复杂反应的反应级数可能和化??计量系数相等
Not all first order reactions, are single step, monomolecular reactions
不是所有的一级反应都是单步反应、单分子反应;Overview of Elementary Reactions基本反应回顾;Arrhenius Equation and Transition State Theory阿伦纽斯方程和过渡态理论;Increased Temperature = Fa
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