东风高中2017届二轮复习选四综合题训练1汽车作为一种现代交通.DOC

东风高中2017届二轮复习选四综合题训练 1.汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。 (1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图： 则该反应的热化学方程式为 。 (2)对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。 2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2，当转移电子物质的量为0.4x mol时，该反应生成标准状况下N2 L。 (3)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；△H＝ -bkJ?mol-1 ①该反应的平衡常数表达式为 。 ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。 A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1 mol CO和3 mol H2 ③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下： 温度（℃） 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)＝0.4 mol/L、c(H2)＝0.4 mol/L、c(CH3OH)＝0.8 mol·L－1,则此时v正 v逆(填＞、＜或＝)。 (4)甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子。该电池的正极反应式为_____________________________。电池工作时，固体电解质里的O2-向_______极移动。 【答案解析】(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+183 kJ/moL (2)2.24L (3)①K=②BD③＜ (4)O2+4e-=2O2- 负 2.（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 ①同温度下，等pH值的a.NaHCO3 b.NaCN、c.Na2CO3.溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为 （填序号）。 ②25℃时，将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL0.1 mol·L-1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示： 反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是： 。 反应结束后所得两溶液中，c（SCN—） c（CH3COO—）（填“＞”、“＜”或“＝”） ③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）。 a. c(CH3COO－) b. c(H+) c. Kw d. 醋酸电离平衡常数 （2）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知： ①CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)；△H1 ②CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)；△H2 现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。 ①已知上述热化学方程式中△H1= —1160kJ/mol，则△H2=　　　　 ②请写出甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图： 甲烷燃料电池的负极反应式是 ②当A中消耗0.15 mol氧气时，B中极（填”a”或”b”）增重__ __ g 【答案解析】 （1）① a b c（2分）　②相同温度下HS