专题1 共价键和分子间的作用力.pptx

专题1 微观结构与物质的多样性;回顾; ;我最外层是一个电子,只要得一个电子就可以达到稳定结构了,你把电子给我!;原子之间通过共用电子对所形成的强烈 的相互作用，叫做共价键。;定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。;共价分子的电子式写法：;共价分子的结构式： 原子间用一条短线表示一对共用电子对所得到的式子称为结构式。 如：HCl分子; 共价分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定的空间结构，可用球棍模型、比例模型表示其空间结构。;10;11;几种重要的物质的电子式：;几种常错的物质的电子式：;共 价 键;含离子键的化合物一定是离子化合物，那含共价键的化合物是否一定是共价化合物？; 氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以 离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价 键结合。请用电子式表示氢氧化钠。;指出下列化合物所含化学键类型：;作业布置：;4 ;冰的结晶体;分子间作用力;范德华力很弱;3.范德华力大小的比较;4.范德华力影响的性质;概括范德华力的特征;-150;水分子中，共用电子对强烈偏向电负性大的氧原 子一侧。在几乎裸露的氢原子核与另一个水分子 中氧原子的某一孤电子对之间充分接近时，产生 静电作用，这种作用称为氢键。;1.定义: 原子半径小，吸引电子能力强（N、O、F）的原子与氢核之间的静电作用。氢键是一种特殊的分子间作用力。;3.氢键对物质物理性质的影响： ;;H2O中的氢键;冰中的氢键;;一、共价键 1.形成条件 2.表示方法：用电子式表示共价分子的形成过程 二、共价键和离子键的比较 三、分子间作用力 1.存在范围 2.强弱 3.大小比较 4.影响 四、氢键 1.定义 2.表示 3.分类 4.影响 5.形成条件;作业布置：;4.氢键对物质性质的影响;分子间作用力的特点;;; 分子间作用力如何影响物质的物理性质？;物质;【拓展视野】;;;氢 键;;固体冰中不存在的作用力是 ( ) A.离子键 B.极性键 C. 氢键 D. 范德华力 ;氨气溶于水时，大部分NH3 与H2O以氢键（用…）表示结合成NH3 ·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3 ·H2O的结构式为（ ）;;范德华力与氢键的比较;下列有关化学键的说法正确的是( ) A、两种元素组成的分子中一定只有极性键 B、离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C、非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D、含有阴离子的化合物一定含有阳离子;下列叙述中正确的是 （ ） A. NH3、CO、CO2都是极性分子 B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 ;下列说法正确的是 （ ） A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从 左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果;下列关于化学键的说法，正确的是 （ ） A、构成单质分子的微粒一定含有共价键 B、由非金属元素组成的化合物不一定是 共价化合物 C、非极性键只存在于双原子单质分子里 D、不同元素组成的多原子分子里的化学 键一定是极性键;下列性质中，可以证明某化合物内一 定存在离子键的是（ ） A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电;C、H、Cl、 O、Na五种元素的相互作 用结合，在由两种元素组成的化合物中，其 中离子化合物有(写两种) ， 共价化合物有(写四种) ， 在三种元素组成的化合物中，其中离子化合 物有(写两种)________________ 共价化合物有(写两种) 。