二氧化硫(讲课).ppt

二氧化硫的物理性质 二氧化硫的物理性质 二氧化硫的物理性质 二氧化硫的物理性质 探究二氧化硫的化学性质 二氧化硫的化学性质——酸性氧化物的通性 二氧化硫的化学性质——酸性氧化物的通性 定义：相同条件下，既能向正方向进行的同时又能向逆方向进行的反应叫可逆反应。 可逆符号 特点：同时，同条件，不同方向，同时并存 二氧化硫的化学性质——酸性氧化物的通性 二氧化硫与碱NaOH的反应： 2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O 二氧化硫与碱性氧化物CaO的反应： CaO+SO2=CaSO3 二氧化硫的化学性质 二氧化硫的化学性质——氧化性还原性 验证二氧化硫具有氧化性 二氧化硫的化学性质——氧化性还原性 二氧化硫的化学性质——氧化性还原性 验证二氧化硫具有还原性 二氧化硫的化学性质——氧化性还原性 二氧化硫的化学性质 “黄”银耳是怎样“变”成 “白里透红”的呢？ 二氧化硫的化学性质 二氧化硫的化学性质--漂白性 二氧化硫的化学性质 二氧化硫的化学性质--漂白性 二氧化硫的化学性质—漂白性 雪白的草帽久置为什么会泛黄？ 说明SO2的漂白有何特点？ 二氧化硫的污染 1、为什么正常的雨水的PH=5.6而不是7， (当雨水的PH值小于5.6时称为“酸雨” ) 2、硫酸型酸雨中硫元素是从哪里来的？ 3、酸雨是怎样形成的？ 二氧化硫的用途 烟花和鞭炮燃烧时我们闻到的火药味是 硫粉 点燃 S＋O2 SO2 二氧化硫 气体的物理性质可从哪几个方面去分析： (颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等) 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 无色 气态 密度 大于 空气 刺激性 气味 有毒 实验探究1：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。 探究现象： 试管内液面上升 探究结论： SO2易溶于水 无色、有刺激性气味、有毒、密度比空气大、易溶于水的气体。 思考：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？其产物又是什么？ pH试纸 SO2的水溶液 现象：PH试纸变红 结论： SO2溶于水后形成的水溶液显酸性， 且体现了酸性氧化物的性质。 与H2O反应生成酸 酸性氧化物 与碱反应生成盐和水 与碱性氧化物反应生成盐 SO2与水的反应 SO2 + H2O H2SO3 亚硫酸是一种极不稳定二元弱酸 容易分解成SO2、H2O 可逆符号 利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2 最终转化为石膏，称之为钙基固硫 画出硫的原子结构示意图， 分析出硫具有的化合价　　　 S S S（SO2） S -2 0 +4 +6 还原性 SO2分子中的硫+4价处于中间价态， 具有氧化性又有还原性 氧化性 SO2的水溶液 H2S的水溶液 现象分析： SO2具有氧化性, SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O 现象：有淡黄色沉淀 SO2的水溶液 酸性KMnO4溶液 现象：酸性KMnO4溶液褪色 现象分析：SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液 氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色 小结：SO2具有氧化性又有还原性。 加工后 → 思考 二氧化硫的漂白原理是否与 氯水的漂白原理相同 氯水 品红 溶液 ① 氯水与品红的混合溶液 ② 现象 结论 往装有氯水溶液的试管内滴入2-3滴品红溶液,然后振动试管。 把试管内液体用酒精灯加热 品红溶液褪色 溶液没有现象 次氯酸有漂白作用 永久性地漂白 SO2的 水溶液 品红 溶液 ① SO2与品红 的混合溶液 ② 现象 结论 往装有SO2溶液的试管内滴入2-3滴品红溶液,然后振动试管。 把试管内液体用酒精灯加热 品红溶液褪色 SO2有漂白作用 溶液变回红色 被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色 范围 效果 实质 原 理 二氧化硫 氯 水 永久性 暂时性 氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 非氧化还原反应 可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色 SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质 漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色 二氧化硫的化学性质 --漂白性 二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色， 因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。 酸雨对环境的危害 我们将PH＜5.6的雨水称