二氧化硫和硫酸的性质.ppt

* * 专题 硫、氮和可持续发展 4 左侧图片摄于1908年 右侧图片摄于1968年 酸雨的危害：使雕塑面目全非 交流与讨论 1、正常雨水的PH值是多少？为什么？ 2、什么是酸雨？ 3、你知道空气中哪些物质溶解在雨水中会 形成酸雨? 正常雨水的PH值小于7，约为6， 因为雨水能溶解空气中的CO2。 PH 5.6 的雨水。 硫的氧化物和氮的氧化物 探究问题： 空气中的二氧化硫是如何形成硫酸型酸雨的? SO2 H2SO4 SO3 H2SO4 H2SO3 化石燃料（如煤和石油）及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、硫酸的生产 1、酸雨的形成和危害 （1）酸雨的形成过程 2SO2＋O2 2SO3 催化剂 SO3 + H2O H2SO4 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3＋O2 2H2SO4 （2）酸雨的危害 ①影响水生物的繁殖； ②使土壤肥力下降，逐渐酸化； ③加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。 （3）酸雨的防治 ①研究开发能代替化石燃料的新能源； ②对含硫燃料进行预先脱硫处理； ③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用； 氢能、太阳能、核能。 ④提高全民的环保意识，加强国际合作。 一、二氧化硫的性质与作用 1、物理性质 无色、有刺激性气味、有毒的气体 易液化（沸点－10℃） 易溶于水（常温常压下溶解度为40） 密度：比空气大 化学性质 （1）酸性氧化物的通性 SO2＋H2O H2SO3 [实验探究１]（教材88页实验1）用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。 [实验探究2] （教材88页实验2，也可以参考实验研究）向一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。 （3）漂白性： 可使品红溶液褪色，加热又恢复红色 SO2＋品红→无色物质 → SO2＋品红 △ 漂白原理： ①强氧化性：HClO、Na2O2、 H2O2…… ②与有色物质结合：SO2 ③吸附性：焦炭 范 围 效 果 实 质 原 理 二 氧 化 硫 次氯酸 次氯酸和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色 SO2与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质 非氧化还原反应 暂时性 漂白某些有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色 不 [实验探究3]（教材88页实验2）向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。 现象：加入氯化钡后没有明显现象，加H2O2溶液后生成白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。 H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl （2）还原性： 能被强氧化剂（如O2、氯水、溴水、H2O2、酸性高锰酸钾等氧化）。 2SO2＋O2 2SO3 催化剂 *