二氧化硫2015.ppt

* 左图摄于1948年 右图摄于1998年 . 是谁剥夺了我为人类功献的权利？ 是酸雨! 酸雨是指pH值小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。 1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人致死; 2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长； 3、破坏土壤、植被、森林； 4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等； 5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。 酸雨的危害 我国主要是硫酸型酸雨 自然和人为因素向大气中排放污染物 江苏省天一中学 顾纯洁 一、二氧化硫性质： 颜色 状态 气味 密度 水溶性 特殊性质 无色 刺激性 易溶 空气 易液化 有毒 气体 常温常压下一体积水能溶解40体积的二氧化硫 物理性质 演示实验1 在装有SO2的矿泉水瓶中加入滴有紫色石蕊的水。观察现象。 【讨论?交流1】 SO2属于哪一类物质？ 这一类物质的通性有哪些？ ＳＯ２气体缓缓通入氢氧化钡溶液。 【讨论?交流2】 演示实验2 向装有SO2气体的试管中加入品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。 此前我们还学过其他的具有漂白性的物质吗？他们漂白的原理与二氧化硫的是否相同？ 【讨论?交流3】 几种具有漂白性物质的性质比较： 可吸附某些有色物质的分子 暂时性 物理吸附 将有色物质的分子吸附在其表面 木炭 可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色 范围 暂时性 永久性 效果 非氧化还原反应 氧化还原反应 实质 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化分解 原理 SO2 HClO、O3、H2O2 物质 具 有 漂 白 性 的 物 质 （2）、北方市场上,经常见有外面 非常白而里面却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上就食用或用来做菜? （1）、为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？ 你注意到了吗？怎么解释？ S有-2、0、+4、+6等化合价，这里S是几价， 从氧化还原角度， SO2可能具有的性质？ 【讨论?交流4】 演示实验3 向装有SO2气体的试管中加入氯化钡溶液，再滴加0.5ml3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。 演示实验4 在酸性高锰酸钾溶液中加入二氧化硫水溶液。 在滴有淀粉溶液的碘水中加入二氧化硫水溶液。 【讨论?交流4】氯水和SO2都具有漂白作用，则将1molSO2和1molCl2通入同一容器水中，所得溶液的漂白作用加强吗？ 【讨论?交流5】 SO2可以使溴水褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？ 二、二氧化硫与酸雨  (一)污染大气中SO2的主要来自于哪里？ 1、化石燃料的燃烧 2、利用天然矿物为原料的一些工厂 3、火山爆发等自然界自发产生 (二)酸雨的形成:??????????? 途径一： SO2+H2O == H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 途径二： 2SO2+O2 ===== 2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 高温 催化剂 1、积极开发新能源； 2、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等。 3、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如 ：选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2. 如何控制酸雨？ CaCO3 = CaO + CO2 CaO + SO2 = CaSO3 2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 脱硫后产生的废料含有CaSO4，可用于制造建筑材料。 高温 4.合理处理厂矿SO2污染源 (1)烟气湿淋。用石灰乳喷淋含SO2烟气。 (2)有效直接利用。用Na2SO3吸收SO2，又利用NaHSO3分解产生高浓度的SO2,作为制取硫酸的原料。 (3)见课本P90 * *