二氧化硫的性质和作用 PPT.ppt

专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 应用：鉴别SO2的特征反应 问题： 1.鉴别二氧化碳和二氧化硫的方法？ 2.CO2中混有少量SO2气体，如何除去？ * * 二氧化硫的性质和作用 重庆酸雨 [实验探究１]（教材88页实验1）用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。 一、二氧化硫的性质 2.酸性氧化物：SO2+H2O 　　 H2SO3 1.易溶于水。（其它物理性质：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体） [思考]书写化学方程式： 　　　（1）往NaOH溶液中通入少量SO2 （2）SO2与生石灰反应的化学方程式 　（1）SO2 + 2 NaOH ==Na2SO3+H2O 　 （2） SO2 + CaO==CaSO3 [实验探究2]（教材88页实验3）向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。 现象：加BaCl2溶液无明显现象，加H2O2溶液生成白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。 H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl 结论：H2SO3（SO2）具有还原性，能被氧化剂（如H2O2）氧化。 3．+4价的硫元素有一定的还原性。 4．+4价的硫元素有较弱的氧化性。 [实验探究3] （教材88页实验2，也可以参考实验研究）向一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。 1.漂白性， 有漂白作用。 二、二氧化硫的作用 范 围 效 果 实 质 原 理 二 氧 化 硫 次氯酸 次氯酸和二氧化硫漂白性的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色 SO2与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质 非氧化还原反应 暂时性 漂白某些有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色 不 请大家思考硫酸型酸雨的形成过程 ? 2．酸雨：pH小于5.6的降水 （包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等） 形成过程① SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 ② 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4 酸雨形成过程 左侧图片摄于1908年 右侧图片摄于1968年 酸雨的危害：使雕塑面目全非 酸雨对环境的危害 [课堂练习1] 某校化学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品，每隔一段时间用pH计测该雨水样品的pH，所得数据如下： 为什么雨水的pH随时间而发生变化?根据表中的数据分析和你已有的知识经验判断二氧化硫是怎样影响雨水的pH的? 4.56 4.56 4.56 4.62 4.73 雨水PH值 4小时 3小时 2小时 1小时 0 测定时间 参考答案：雨水中残留的亚硫酸被空气中的O2氧化成硫酸， 酸性增强。 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4 请大家讨论酸雨的防治方法 防治方法: ①用新型的能源（氢能、太阳能、核能）； ②对含硫燃料进行脱硫处理； SO2 + CaO==CaSO3+H2O ③对释放出SO2废气进行处理回收利用；等等 [课堂练习] 2.你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是 （ ） ①少用煤做燃料； ②把工厂的烟囱造高； ③燃料脱硫； ④在已经酸化的土壤中加石灰； ⑤开发新能源。 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①②④⑤ 3.列举至少两种可以用来鉴别SO2和CO2的方法。 3.（1）闻气味；（2）分别通入品红溶液中；（3）分别通入KMnO4溶液中。 2.C 4. 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白一种 物质时，漂白效果会（ ） A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定 SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl C 返回 SO2 现象？原因？ 总结： 5、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是(