二氧化硫的性质和作用(一).ppt

(2)SO2的氧化性——与H2S 的反应: * 3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2↑ 2Al+Fe2O3 =Al2O3+2Fe (Al与V2O5、CrO3、WO3、MnO2) 1、金属单质置换金属单质 3、非金属单质置换金属单质 4、非金属单质置换非金属单质 置换反应归纳: Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu 2、金属单质置换非金属单质 2Na+2H2O =2NaOH+H2↑ Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Mg+CO2 ==2MgO+C 点燃 H2+CuO=Cu+H2O C+CuO == Cu+CO2 C+H2O = CO+H2 2C+SiO2 == Si+2 CO↑ 2F2+2H2O= 4HF+O2 2H2+SiCl4 == Si+4HCl 硫或硫的化合物在生产生活中的应用 石膏像 鞭炮 火柴 黑火药 物理性质：无色、有刺激性气味气体、有毒 【实验1 】观察充有二氧化硫的针筒并描述现象。针筒吸入少量蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化。然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。 【实验2 】向试管中加入少量二氧化硫水溶液，滴加几滴品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。 实验现象：气体体积减小，水溶液呈酸性 观察与思考 实验现象：品红溶液先褪色，加热后又变成红色。 【实验3 】向另一只试管中加入少量二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加几滴H2O2溶液，振荡，放置片刻后滴加盐酸，观察实验现象。 实验现象：滴加氯化钡溶液无明显现象，再滴加过氧化氢溶液，产生白色沉淀，滴加盐酸后沉淀不溶解。 实验3 实验2 实验1 结论或方程式 实验现象 气体体积减小，PH试纸变红 SO2＋H2O ? H2SO3 品红溶液褪色，加热又恢复红色 SO2具有漂白性，生成的物质不稳定 先没有明显现象，滴加H2O2后有白色沉淀生成。 SO2具有还原性，H2SO3+H2O2==H2SO4+H2O 扇闻法 二氧化硫的物理性质 水溶性： 毒性： 密度： 测 闻 看 无色 刺激性! 颜色： 状态： 气味： 有毒! 气态 易溶于水(1:40) 比空气大 SO2溶于水 与碱性氧化物反生成盐 与H2O反应生成酸 1、酸性氧化物 与碱反应生成盐和水 推断？ SO2作为酸性氧化物主要有哪些性质？ 1 （1）SO2＋H2O ? H2SO3 （2）SO2＋CaO = CaSO3 （3）SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH = NaHSO3 Ca(OH)2 SO2 CaSO3↓ SO2 Ca(HSO3)2 思考：使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2吗？ （4） 2NaHCO3 +SO2= Na2SO3 + 2CO2↑+H2O S 0 SO2 +4 SO3(H2SO4) 还原性 氧化性 +6 +6 2、SO2的氧化性和还原性 O2、Cl2、Br2、I2 H2O2、Fe3+、KMnO4 H2S (1)还原性 催化剂 2SO2 + O2 2SO3 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2+H2O2==H2SO4 H2SO3 Na2SO3 (还原性：Na2SO3 H2SO3SO2) 5SO2 + 2MnO4 -+ 2H2O = 5SO42-+ 2Mn2+ + 4H+ 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2Na2SO3+ O2 = Na2SO4 H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr H2SO3+H2O2==H2SO4+H2O Na2SO3+H2O2==Na2SO4+H2O H2SO3 Na2SO3 O2、Cl2、Br2、I2 H2O2、Fe3+、KMnO4 H2SO4 Na2SO4 SO32-+2Fe3++H2O==2Fe2++SO42-+2H+ SO2+2 H2S= 3S↓+ 2H2O 3、漂白性 加热恢复 通SO2褪色 品红溶液 不稳定无色物质 几种具有漂白性物质的性质比较： 木炭 范围 效果 实质 原理 SO2 HClO、Na2O2、H2O2 物质 将有色物质氧化成无色物质 与有色物质化合生成无色物质 将有色物质的分子吸附在其表面 氧化还原反应 非氧化还原反应 物理吸附 永久性（不可逆） 暂时性（可逆） 暂时性（可逆） 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色 可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色 可吸附某些有色物质的分子 SO2用途