二氧化硫的性质和作用 - 用.ppt

第一单元 含硫化合物的性质和应用 二氧化硫的性质和作用 专题4： 硫、氮和可持续发展 我国其它酸雨区： 1、珠江三角洲及其北部 2、杭州湾 一、酸雨 1．定义及形成原因 (1)定义：pH小于5.6的降水称为酸雨。 (2)形成原因：煤炭等化石燃料中含有一定量的硫元素，燃烧时向空气中排放大量的SO2，SO2被水吸收就形成了酸雨。 2．形成的途径 硫酸型酸雨的形成有两种途径。 SO3＋H2O===H2SO4 2H2SO3＋O2===2H2SO4 3．危害 (1)酸雨进入江河湖泊，会导致鱼类难以生存，影响水生生物的繁殖。 (2)酸雨落至土壤肥力。 (3)酸雨会使桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀加快。 4．防治 ①研究开发能代替化石燃料的新能源； ②对含硫燃料进行预先脱硫处理； ③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用； 氢能、太阳能、核能。 ④提高全民的环保意识，加强国际合作。 1、物理性质 状态： 颜色： 气味： 毒性： 密度： 溶解度： 气体 无色 刺激性 有毒 比空气大 易溶于水 二、二氧化硫的性质 实验设计 实验现象 实验原理和结论 实验探索 ①用充有SO2的针筒吸入少量蒸馏水，用橡皮塞堵住针眼，观察气体体积的变化，并用pH试纸测量水溶液的pH值。 ②将针筒中的SO2通入品红溶液 ③将针筒中的SO2通入氢氧化钡溶液中 二 、 二 氧 化 硫 的 化 学 性 质 1、是酸性氧化物 能与碱性氧化物反应生成盐 能与碱反应生成盐和水 与水反应生成酸(大多数) 二 、 二 氧 化 硫 的 化 学 性 质 2、有还原性： ２SO2 + O2　 ２ＳＯ３ 催化剂 △ SO2+Br2+H2O==H2SO4+2HBr 5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+MnSO4+2H2SO4 二 、 二 氧 化 硫 的 化 学 性 质 3、有氧化性 SO2＋2H2S = 3S + 2H2O 4、漂白性 SO2 与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。 可以用品红溶液来检验SO2的存在 漂白机理： 漂白原理及其分类 类型 原理 特点 举例 氧化型 利用其氧化性氧化有色物质 稳定 HClO、 Na2O2、 H2O2等 化合型 漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，但加热还会发生分解 不稳定 SO2使品红褪色 吸附型 具有较大的表面积，可以吸附有色物质 稳定 活性炭、胶体 so2是产生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而无一利呢？ 换个角度看问题: 2.食品和干果防腐剂 3.漂白剂 1.制造硫酸 1．A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。 (1)写出A～F各物质的化学式： A________，B________，C________，D________，E________，F________。 (2)写出A、B跟水反应的离子方程式：_________。