优质课 二氧化硫的性质和作用-苏教版.ppt

[随堂检测] 1、? 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（ ） A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2 * 1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死,重庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半. 北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目 丑小鸭 （二氧化硫可用于漂白草帽，时间长了会变黄） 想一想： SO2可用来漂白纸浆及草帽等编织物 气体 无色 有刺激性 有毒 －10℃ 比空气大 易溶于水 状态： 颜色： 气味： 毒性： 沸点： 密度： 溶解度： 1. 物理性质: 招气入鼻法 二氧化硫的物理性质 和空气的相对平均分子量对比 如何设计实验证明二氧化硫易溶于水 1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫 二氧化硫 现象:试管中的水面上升 矿泉水瓶瘪了 结论：SO2易溶于水 SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？ 1.向矿泉水瓶溶液加入紫色石蕊试液,现象怎样? 现象:石蕊溶液变红或PH7 结论:溶液呈酸性 SO2+H2O　 　H2SO3　 2.用PH试纸来试验 可逆反应 书P88实验1 （亚硫酸） 说明亚硫酸不稳定易分解 SO2是亚硫酸酸酐 SO2到底还有哪些化学性质？ 提示： 1、从物质分类角度 酸性氧化物 化合价 从某些用途来看 2、从氧化还原反应角度 3.从特性角度 ⑴ SO2与H2O 的反应: （1）与水反应 （2）与碱反应 （3）与碱性氧化物反应 酸 盐和水 盐 SO2+H2O　 　H2SO3　 可逆反应 （亚硫酸不稳定易分解） (与CO2类似) (2)SO2能与碱Ca(OH)2或NaOH反应生成盐和水。 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 若SO2过量 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O CaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2 现象: 澄清石灰水先变浑浊后变澄清的 CaSO3 + SO2+ H2O = Ca(HSO3)2 与澄清石灰水反应 结论: (可溶) 注意: 可以使澄清石灰水变浑浊的气体除了CO2还有SO2 与CO2类似 思考：如何鉴别二氧化硫和二氧化碳呢？ (3)与碱性氧化物如Na2O、MgO反应 Na2O+SO2==Na2SO3 MgO+SO2==MgSO3 （4）与某些盐反应 SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2↑ 思考：除去CO2中的SO2？ 较强还原性 弱氧化性 H2S -2 S 0 SO2 +4 SO3 +6 弱氧化性 较强的还原性 SO2 S +6 S2- 表现出还原性，需要加入——--来实现。如———— 表现出氧化性，需要加入——来实现。如———— 氧化剂 还原剂 2）较强的还原性 H2O2+SO2==H2SO4 小结： SO2具有较强的还原性，可以被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、HNO3、H2O2等氧化 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI 1)、弱氧化性 SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 ? SO3 是无色的固体，熔点（16.8?C）沸点（44.8?C）较低 现象： 结论： .探究还原性： 高锰酸钾褪色 二氧化硫具有还原性 5SO2+ 2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 酸性KMnO4（强氧化性） SO2 二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质 非氧化还原反应(化合) 暂时性，加热可复原 原理： 实质： 效果： 范围： 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 SO2具有漂白性 注意：SO2能使品红褪色，是SO2的特征反应，常被用来鉴别SO2。 几种具有漂白性物质的性质比较： 可吸附某些有色物质的分子 暂时性 物理吸附 将有色物质的分子吸附在其表面 木炭 可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色 范围 暂时性 永久性 效果 非氧化还原反应(化合) 氧化还原反应 实质 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化分解 原理 SO2 HClO、H2O2 物质 具 有 漂 白 性 的 物 质 不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应. 小结: 问题探究1： SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗? 问题探究2： SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果将二