共价键的形成与类型.ppt

知识回顾 　　　如何判断两元素间形成的是共价键? 　一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。 通过学习有关化学键的知识，你知道下列问题的答案吗？ １、通常哪些元素的原子之间能形成共价键？ ２、如何用电子式表示共价分子的形成过程？ ３、含有共价键的物质是否一定是共价分子？ 共价键形成的本质 　当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增加，体系的能量降低。 2、共价健的方向性 　形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢。 含有非极性键的离子化合物有： 含有离子键、共价键、配位键的有： 含有非极性键极性分子有： 含有极性键的非极性分子有： 3、下列分子中含有非极性键的共价化合物是 （ ） A、F2 B、C2H2 C、Na2O2 D、NH3 B 4、σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,请指出下列分子σ键所属类型: A、HBr B、NH3 C、F2 D、H2 s-p s-p p-p s-s 5、已知π键可吸收紫外线，含π键物质可做护肤品。请问下列物质中哪些是含有π键的分子 （ ） A. NH3 B. CH4 C. CO2 D. C2H2 CD 课堂反馈 1、σ键与π键的形成方式有何不同，有何形象的比喻？ 2、 σ键与π键在对称上有何不同? ３、 σ键与π键谁更牢固? ４、形成共价键的电子云是指成对电子还是未成对电子？ ５、 哪些共价键是σ键，哪些共价键是π键? 极性分子:正电中心和负电中心不重合 非极性分子:正电中心和负电中心重合 1、概念 分子的极性： 正电中心和 负电中心 是否重合 化学键的极性的向量和是否等于零(定量) 看键的极性，也看分子的空间构型 2、判断方法： (本质) 小结： 分子的极性与键的极性的关系： ? 分子 共价键的极性 分子中正负电荷中心 分子的极性 举例 ? ? ? ? ? ? H2、N2、O2、P4、C60 非极性分子 重合 非极性键 同核原子分子 异核双原子分子 异核多原子分子 极性键 分子中各键向量和为零 分子中各键向量和不为零 重合 不重合 不重合 非极性分子 极性分子 极性分子 CO、HCl CO2、CH4 HCN、H2O、NH3、CH3Cl 练习 在下列物质中: ⑴ Cl2 ⑵ NaI ⑶ H2S ⑷ CO2 ⑸ CaCl2 ⑹ N2 ⑺ CCl4 ⑻ Na2O ⑼ NH3 ⑽ HBr ⒈含离子键的物质是： ⒉含有共价键的化合物是： ⒊由极性键形成的非极性分子是： ⒋由非极性键形成的非极性分子是： NaI CaCl2 Na2O H2S CO2 CCl4 NH3 HBr CO2 CCl4 Cl2 N2 试举例 * 专题3： 第三单元 共价键 原子晶体 什么是化学键？ 什么是金属键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？ 金属键：金属离子与自由电子之间的强烈的相 互作用 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的 化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。 化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用。 共价键的形成与类型 定义: 成键微粒: 类型: 本质: 共价键形成的表示方法: 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 共用电子对 共价键 极性共价键（不同原子之间形成） 非极性共价键（相同原子之间形成） 原子和原子 用电子式表示 配位键 一、共价键的形成原理P43 关键词：轨道重叠、自旋相反、能量最低 （自旋相同无法成键） a b 能量 核间距 氢气分子的能量与核间距的关系 电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。 你能用电子式表示H2、HCl、Cl2 分子的形成过程吗？ 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3 分子的形成？ 思考 二、共价键特点 1、共价键具有饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子