共价键的形成1.ppt

10、共价键的特征 （1）、具有饱和性 形成的共价键数 = 未成对电子数 在成键原子中，有几个未成对电子通常就只能形成几个共价键，所以在共价分子中每个原子形成共价键数目是一定的。 X Z X Z （2）、具有方向性 返回 请同学们结合课本P44页分析 因为S轨道是球形对称的，所以S轨道与S轨道形成的共价键没有方向性。 是不是所有的共价键都具有方向性？ 问题： （1）.键长：在分子中，两个成键的原子的核间距离叫做键长。 11、共价键的参数 一般说来，两个原子间所形成的键越短，键就越强，越牢固。 （2）.键能：拆开1mol某种键所需要吸收的能量，叫做键能。 例如：H2 + 436KJ ? H + H Cl2+247KJ ? Cl + Cl N2+946KJ ? N + N 一般来说，键能越大，表示化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。 键能的单位为: KJ/mol 参考下表中化学键的键能数据，下列分子中，受热时最稳定的是（ ） A.氢气 B.氟化氢 C.氯化氢 D.溴化氢 B 在含有多个共价键的分子中, 相邻共价键之间存在一定的夹角，如H2O分子： CO2分子的键角 CH4分子的键角 （3）.键角:在分子中键和键之间的夹角叫做键角。 甲烷(CH4)分子的空间结构 C—H键之间的夹角为109o28’ * 教学目标 1、理解共价键的形成过程； 2、理解共价的类型； 3、充分理解共用电子对； 4、了解共价键的几种重叠方式。 教学要点 共价键的形成及共价键的类型。 教学难点 共价键的重叠方式。 教学引入 人类接触的物质中，多数是含有共价键 的物质，共价键是一种重要的化学键。 书本P43—你知道吗？ 1、通常哪些元素的原子之间能形成共价键？ 2、如何用电子式表示共价分子的形成过程？ 3、含有共价键的物质是否一定是共价分子？ 一、共价键的形成 1、定义： 2、成键微粒： 原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 原 子 （同种或不同种非金属元素的原子； 或部分金属元素原子和非金属元素原子） 3、成键原因： 不稳定要趋于稳定；体系能量降低 原子双方提供未成对电子结合成共用电子对 （1）. 原子有未成对的电子; （2）.原子间各出对等电子(通过共用电子对，而不是得失电子形成的。) H ? H ?? H H ? + Cl ?? ?? ?? H ? ? Cl ?? ?? ?? H ? ? + 氯化氢分子的生成: 氢分子的生成: 4、成键元素: 非金属与非金属 5、存在范围： 非金属单质、共价化合物 离子化合物（非金属单质、酸、非金属氧化物、非金属气态氢化物、AlCl3、BeCl2等） a、电子式法： 6.共价键的表示方法 请与离子化合物的电子式进行比较 以共价键形成的分子的电子式的 书写规律： 1.每个原子均应达到稳定的结构 2.不加中括号[ ]，不标正负电荷数 3.原子最外层电子数距8或２电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子（即几个共价键） 在化学上常用一根短线 表示一对共用电子，例H-H O=O、Cl-Cl、H-Cl，其余的 电子不标出。这样的式子叫 结构式。 b、结构式 ： 电子式表示： 结构式表示： 如： H ?? H H ? ? Cl ?? ?? ?? H H H Cl Cl Cl N N 如： N N ? ? ??? ?? ? ? ? 又如： 7、用电子式表示共价分子的形成过程： Br2、HBr、H2O、NH3 N H H H H-C-H H H O H H Br ?? ?? ?? ? + Br ?? ?? ?? ? Br ?? ?? ?? ?? Br ?? ?? ?? H + Br ?? ?? ?? ? H ?? Br ?? ?? ?? H ? + O ?? ? ?? ? + H ? H O ?? ?? ?? ? ? H N ?? ? ? ? H ? + + H ? H ? N ?? ?? H ?? H ?? H ? + １、请你分别写出氮 原子和氨气的电子式； Ｎ Ｈ Ｎ Ｈ Ｈ ２、已知氯化铵为离子化合物，其电 子式如下，请分析其中所含有的化学 键： H [H N H]+[ Cl ]- H ３、请用电子式表示出下列物质： Cl2、 N2、H2S、CH4、 K2S、Ca(O