分析化学的误差及数据处理技术.ppt

分析化学的误差及数据处理技术 了解定量分析的分类 理解有效数字的含义，掌握其取舍规则 了解误差产生的原因 分析化学 定性分析：确定物质的组成（元素、分子、基团、化合物） 定量分析：确定物质中各组分的含量 定量分析的分类: 定量分析 化学分析法 仪器分析法 滴定分析法 质量分析法 酸碱滴定法 沉淀滴定法 配位滴定法 氧化还原滴定法 定量分析的程序 1.取样 样品均匀有代表性 2.试样的分解 根据样品性质采用不同分解方法 3.除杂去干扰 4.试样的测定 选用合适方法进行样品测定 5.计算分析结果 误差 误差 系统误差（可测误差）： 由某些确定确定因素造成 偶然误差：由某些不确定原因造成 系统误差 过失不属于误差，由操作不正确，粗心大 意引起的误差，舍去所得结果。 特点：单向性、重复性、可测性 产生原因：①方法原因 ②仪器和试剂原因 ③操作原因 减小误差的方法 （1）选择合适的分析方法 （2）减小测量误差 （3）增加平行测定的次数、减小偶然误差。 （4）消除测量过程中的系统误差 ①空白试验 ②对照试验 ③校正仪器 ④回收试验 准确度和精密度 准确度：分析结果与真值相接近程度，用误差表示。 精确度：几次平行测定结果相互吻合程度，用偏差表示。 误差与偏差 ① 误差：测量值与真实值之间的差距，一般用绝对误差和相对误差来表示。 绝对误差=测定值-真实值 相对误差= 绝对误差 真实值 *100% 偏差 ② 偏差：测定值与平均值之间的差值，一般分绝对偏差和相对偏差。 绝对偏差（d）=测得值-平均值 相对偏差= 绝对偏差 平均值 *100% 绝对平均偏差： 相对平均偏差： 标准偏差： 相对标准偏差： 平均偏差和标准偏差均无正负之分 例4：55.51，55.50，55.46，55.49，55.51 _ _ _ 求：x，d，d% 解：X=55.49 ∑ | xi－x | d= n =0.016 相对平均偏差（d%）= （d / x） × 100% = 0.016/55.49 = 0.028% 有效数字 有效数字的定义： 在实际分析测定工作中能测量到的、有实际数值意义的数字，称之为有效数字。 记录测定结果时，只能保留一位可疑数字。 例如：用分析天平称得一个试样的质量为 0.1080g。 从0.1080g这一数据,表达了以下的信息: ① 采用的分析天平称量时，可读至万分位 ② 0.1080g的数值中，0.108是准确的，小数 后第四位数“0”是可疑的” 有效数字的确定 （1） 数据中的零 双重作用： ① 数字中间和数字后边的“0”都是有效数字 4位有效数字： 5.108， 1.510 ② 数字前边的“0”都不是有效数字 3位有效数字： 0.0518 ，5.18?10^-2 （2）改变单位，不改变有效数字的位数 例： 24.01mL和24.01×10^-3 L的有效数字 都是四位。 (5) 化学计量式前的系数可视为无限多位有效数字 (3) 采用科学计数法时，有效数字根据实际情况而定 例：1000mL,若有3位有效数字，可写成1.00*10^3mL （4）H、pK或lgC等对数值，其有效数字的位数取决于小数部分（尾数）数字的位数，整数部分只代表该数的方次 例：pH = 11.20 → [H+]= 6.3×10-12 mol/L 两位有效数字 有效数字的修约 常见方法:“四舍五入” “四舍六入五留双” 4 要舍，6 要入 5 后有数看单双 5 后数字为 单数向前进一位 为偶数全舍光 数字修约要记牢 分次修约不应该 四舍六入五留双 修约前 修约后 4.135 4.14 4.125 4.12 4.105 4.10 4.1251 4.12 4.1349 4.13 注意：一次修约到位 有效数字的运算规则 1.加减法：以小数点后位数最少的数为准。 （即以绝对误差最大的数为准） 例：0.0121