化学选修4：第三章第一节_弱电解质的电离(第一课时).ppt

【区分依据】 在水溶液中是否完全电离 东北师大附中高中部化学组 柳西 【例1】下列物质能导电的是 A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液 　 C.硝酸铜晶体 D.无水乙醇 AB 【例2】把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A.自来水 　 B.0.5mol/L盐酸 C.0.5mol/L HAc溶液　 D.0.5mol/LKCl溶液 B 东北师大附中高中部化学组 柳西 在1mol/L的 CH3COOH溶液中 都有哪些微粒 在1mol/L的 HCl溶液中有哪些微粒？ 【思考与交流】 东北师大附中高中部化学组 柳西 二、弱电解质的电离 CH3COOH 　H＋+CH3COO－ H＋+CH3COO－ CH3COOH 　 弱电解质电离过程是可逆的 东北师大附中高中部化学组 柳西 CH3COOH CH3COO－+ H+ 电离 结合 开始时，v(电离 )和 v(结合) 怎样变化？ 2. 当v(电离) = v(结合)时，可逆过程 达到一种什么样的状态？ 试画出v ～t图。 【思考与交流】 东北师大附中高中部化学组 柳西 东北师大附中高中部化学组 柳西 【思考与交流】 利用化学平衡理论，分析一元弱酸（HA）、一元弱碱(BOH)的电离平衡过程及各微粒浓度的变化 HA电离过程中体系各粒子浓度的变化 C(H+) C(A-) C(HA) HA初溶于水时 达到电离平衡前 达到电离平衡时 最小 最小 最大 变大 变大 变小 不变 不变 不变 东北师大附中高中部化学组 柳西 BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化 C(B+) C(OH-) C(BOH) 等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时 达到电离平衡前 达到电离平衡时 最大 最大 最小 变小 变小 变大 不变 不变 不变 东北师大附中高中部化学组 柳西 一定条件，当分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态，此状态称为电离平衡状态。简称叫电离平衡。 电离平衡的含义： 东北师大附中高中部化学组 柳西 电离平衡状态的特征 电离平衡是一种动态平衡 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 条件改变时，电离平衡发生移动。 弱电解质的电离是可逆过程 V电离=V结合≠0 ①逆： ②动： ③等： ④定： ⑤变： 东北师大附中高中部化学组 柳西 CH3COOH CH3COO－+ H+ 电离 结合 关于上述电离平衡，什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动？ 【思考与交流】 东北师大附中高中部化学组 柳西 三、影响电离平衡的因素 (1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。 (2)外因： A.浓度：浓度越大，电离程度 。 在稀释溶液时，电离平衡 移动，而离子浓度一般会 。 B.温度：温度越高，电离程度 。 因电离是 热反应。 越小 向右 减少 越大 吸 东北师大附中高中部化学组 柳西 C.同离子效应：在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子的另一电解质，会抑制电解质的电离 如在醋酸溶液中加入醋酸钠或盐酸，均会抑制醋酸的电离。 D.能反应的离子：加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一物质,会促进电解质的电离。 东北师大附中高中部化学组 柳西 改变条件 平衡移动 H+数目 C（H+） C（CH3COO-） 电离程度 溶液的导电能力 NaOH(s) HCl(g) NaAc(s) Na2CO3(s) 加热 冰醋酸 水 加入镁粉 【练习】对CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡，填表 东北师大附中高中部化学组 柳西 【例4】1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的镁。 （1）开始反应时产生氢气的速率 最终收集到的氢气的物质的量 （2）c(H+)都为0.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的镁。 开始反应时产生氢气的速率 最终收集到的氢气的物质的量 硫酸＞盐酸＞醋酸 硫酸＞盐酸=醋酸 醋酸＞硫酸=盐酸 相等 东北师大附中高中部化学组