第5讲化学基础试验研究物质的试验方法1过滤适用于分离难溶.DOC

第5讲 化学基础实验 蒸发结晶 蒸发与结晶 物质的分 冷却结晶 离与提纯 分液：适用于分离两种互不相溶的液体 分液与萃取 萃取：适用于分离同一种物质在不同溶剂有不同溶解度 研究物质的实验方法 蒸馏：适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物NH的检验Cl－的检验AgNO3溶液SO的检验Ba(NO3)2溶液CO的检验蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热实例：用结晶的方法分离NaClKNO3)混合物。 分液和萃取 仪器：分液漏斗、烧杯 原理：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。实例：用四氯化碳萃取溴水里的溴。 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，实例：加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 渗析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。实例：常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。 常见离子的检验1)NH的检验：加入NaOH并热，若有刺激性气味的气体放出，且能使红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH。 2)Cl－的检验：加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成且不溶于稀硝酸，说明含有Cl-。 3)SO的检验Ba(NO3)2溶液，若有白色沉淀生成，说明含有SO。BaCl2溶液SO。CO的检验加入稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，说明含有CO。（此方法区分CO和HCOHCO反应较快） 试剂检验