有机化学备考讲座-有机化学1——物理性质用途专题.pdf

有有机机化化学学专专题题复复习习一一 有机物的物理性质和用途 有机物的物理性质 角度：色、态、味、密度、熔沸点、水溶性 颜色： 绝大数有机物都是无色的。 白色： 葡萄糖、蔗糖、多糖 淡黄色：TNT 黑色或深棕色：石油 被氧化的苯酚：显粉色 状态： 固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、糖类 （葡萄 糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素）、高分子化合物、17个碳 以 上的烷烃烯烃炔烃、 醋酸(16.6℃以下) 液态： 液态烃、卤代烃、醇、醚、醛、羧酸、低级酯 （硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸） 气态：4个碳原子以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷 粘稠状：乙二醇、丙三醇 气味: 无味：甲烷、乙炔 (常因混有PH 、H S和AsH 而带有臭味) 3 2 3 稍有气味：乙烯 特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚 刺激性：甲醛、甲酸、乙醛、乙酸 甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖 香味：乙醇、低级酯 苦杏仁味：硝基苯 密度： 比水轻：液态烃 （苯、己烷、汽油）、一氯代烃、乙醇、 低级酯 比水重：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CC l 、二氯代烃、 4 氯仿、 溴代烃、碘代烃 熔沸点： 1、影响物质熔沸点的因素 （1）分子间做作用力 结构相似的有机物，相对分子质量越大，分子间作用力越大，其熔、 沸点越高。 如链烃同系物的沸点，随着相对分子质量的增大而升高，状态由气态 （分子中碳原子数小于等于4者及新戊烷通常为气态）到液态，最后变 为固态。 （2） 在同分异构体中，一般支链越多，分之间接触越困难，分之间作 用力越小，其熔、沸点越低。 如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。 但熔点也有例外，如：新戊烷＞正戊烷＞异戊烷。 （3）分子的极性越强，分之间引力越大，故相对分子质量相近的有机 物，其分子的极性越强，沸点就越高。 如沸点：CH CH OH＞CH CH C l＞CH CH 。 3 2 3 2 3 3 （4） 氢键：相对分子质量接近的醇和烷烃，醇的沸点明显高，是因为 醇分子之间可以形成氢键。 水溶性： 影响物质水溶性的因素： （1）大部分有机物一般易溶于有机溶剂，不易溶于水。 亲水基一般包括：羟基 (－OH)、醛基 (－CHO)、羧基 (－COOH)等。 亲水基易和水分子形成氢键，增强有机物在水中的溶解性。 憎水基一般包括：－R (烃基)、－NO 、－X、－COOR等。 2 （2）含亲水基小分子有机物，亲水基占得比重相对较大，憎水基占得比 重相对较小，故能溶于水。能溶于水的有机物： ① 小分子醇：CH OH、C H OH、CH OHCH OH、甘油等； 3 2 5 2 2 ② 小分子醛：HCHO、CH CHO、CH CH CHO等； 3 3 2 ③ 小分子羧酸：HCOOH、CH COOH等 3 ④ 低糖 ：葡萄糖、果糖、蔗糖 ； ⑤ 氨基酸等。 （3）. 有机物在汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性取决于憎水 基团。如乙醇是由较小憎水基团--C H 和亲水基团－OH构成，所以乙醇易 2 5 溶于水，也溶于四氯化碳等有机溶剂中。 醇类物质在水中的溶解度随着憎水基团的不断增大而逐渐减小，在四 氯化碳等有机溶剂中的溶解度则逐渐增大。 （4）. 特殊物质 (苯酚)在常温时，在水里溶解度不大，当温度高于65℃ 时，能和水以任意比例互溶。