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练习2
1.平衡常数 K= 1的反应,在标准态下反应,反应朝什么方向进行?
2.在空气中金属不被氧化的条件是什么?
3.反应C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g),在673K、p下达到平衡,
巳知?Hm=133.5kJ·mol-1,问下列条件变化时,对平衡有何影响?
(A) 增加温度;?????? (B) 增加水蒸气的分压;
(C) 增加总压;?????? (D) 通入N2 ;??????
(E)增加碳的数量。?
4.苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物,当把5mol苯与5mol甲苯混合形成溶液,这时,与溶液相平衡的蒸汽中,苯(A)的摩尔分数是:
(A)? yA = 0.5 ;????(B) yA 0.5 ;??
(C) yA 0.5 ;??? (D) 无法确定 。
5.二组分理想溶液的沸点的论述正确的是:
(A)??? 沸点与溶液组成无关 ;?? ??? ???
(B)??? 沸点在两纯组分的沸点之间 ;
(C)?? 小于任一纯 组分的沸点 ;??????? ???
(D) 大于任一纯组分的沸点 。
???
6.等温等压下,1mol C6H6与1mol C6H5CH3形成了理想溶液,现要将两种
组分完全分离成纯组分,则最少需要非体积功的数值是:
(A)? RTln0.5 ;? (B) 2RTln0.5 ;??
(C) -2RTln0.5 ;???(D) -RTln0.5 。
7.由A及B二种液体组成理想溶液,A、B的饱和蒸气压分别为p*A、p*B,x为液相组成,y为气相组成,若p*A p*B( * 表示纯态),则:
(A)? xA xB ;????(B) xA yA ;???
(C) 无法确定 ;? (D) xA yA 。
8.挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液,溶液的沸点会:
(A)? 降低 ;???? (B) 升高;????
(C) 不变 ;???? (D) 可能升高或降低 。
9.将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液,则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。
10. 在一个给定的系统中,物种数可以因分析问题的角度的不同而不同,但独立组分数是一个确定的数。
11.单组分系统的物种数一定等于1。
12.自由度就是可以独立变化的变量。
13.相图中的点都是代表系统状态的点。
14.恒定压力下,根据相律得出某一系统的f = l,则该系统的温度就有一个唯一确定的值。
15.单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。
16.根据二元液系的p~x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。
17.在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。
18.杠杆规则只适用于T~x图的两相平衡区。
19.对于二元互溶液系,通过精馏方法总可以得到两个纯组分。
20.二元液系中,若A组分对拉乌尔定律产生正偏差,那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。?
21.恒沸物的组成不变。
22.若A、B两液体完全不互溶,那么当有B存在时,A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。
23.在简单低共熔物的相图中,三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。
24.两组分理想溶液,在任何浓度下,其蒸气压:
(A)? 恒大于任一纯组分的蒸气压 ;
(B)? 恒小于任一纯组分的蒸气压 ;
(C)? 介于两个纯组分的蒸气压之间 ;
(D)? 与溶液组成无关 。
25.标准平衡常数与标准反应自由能的关系:,那么,为什么反应的平衡态与标准态是不相同的?
26.欲使反应产物的平衡浓度最大,反应物的投料比一般为多大?
27.对于计量系数?ν = 0的理想气体化学反应,哪些因素变化不改变平衡点?
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